Hallo allemaal,
Ik moet voor een opdracht op school het verzepingsgetal (verzepingsnorm, estergetal) van vet bepalen. Mijn gegevens zijn
- 2 gram vet met 25 ml Kaliumhydroxide (KOH) 0,5 M
- Omslagpunt met titreren met zoutzuur (HCL): 14,5 ml
Zou iemand mij een beetje op weg kunnen helpen?
Alvast bedankt,
Chanttal
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 292
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Het verzepingsgetal is het aantal milligram kaliumhydroxide dat nodig is om 1 gram van het vet te verzepen
als je dit weet zou je toch al op weg moeten raken
als je dit weet zou je toch al op weg moeten raken
-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
25 mL x 0,500 mmol/ml = 12,5 mmol KOH
12,5/2g = 6,25 mmol
*verhoudingstabel*
mmol 1 ____ 6,25
mg 56,11 ____ 350,70
Dus 350,70 is het verzepingsgetal?
12,5/2g = 6,25 mmol
*verhoudingstabel*
mmol 1 ____ 6,25
mg 56,11 ____ 350,70
Dus 350,70 is het verzepingsgetal?
-
- Berichten: 292
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
je doet in je verhoudingstabel mmol * mol .
bereken je massa gewoon via deze formule m = M * n
waarbij : m = massa, n = mol, M = molmassa
vergeet niet dat je omslagpunt er ook voor iets tussen zit , je hebt dus niet al je KOH nodig als je begrijpt wat ik bedoel
bereken je massa gewoon via deze formule m = M * n
waarbij : m = massa, n = mol, M = molmassa
vergeet niet dat je omslagpunt er ook voor iets tussen zit
, je hebt dus niet al je KOH nodig als je begrijpt wat ik bedoel-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
molaire massa = 56,11
56,11 x 12,5 = 701 gram
701 gram = 701x10^-3 mg
56,11 x 12,5 = 701 gram
701 gram = 701x10^-3 mg
-
- Berichten: 292
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
zoals ik zei moet je rekening houden met je omslagpunt, weet je wat er hier gebeurt? het is dus geen 12,5mmol
en nu doe je g/mol * mmol zulke fouten kun je vermijden door je eenheden te noteren!!!! je hebt trouwens toch geen 701 gram KOH toegevoegd om 2g vet te verzepen hoop ik
edit : 701 gram = 701x10^-3 mg is overigens ook niet juist
en nu doe je g/mol * mmol zulke fouten kun je vermijden door je eenheden te noteren!!!! je hebt trouwens toch geen 701 gram KOH toegevoegd om 2g vet te verzepen hoop ik
edit : 701 gram = 701x10^-3 mg is overigens ook niet juist
-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Boter = 2,0 g
25 mL x o,500 mmol/ml = 12,5 mmol KOH
14,5 x 0,500 mol/ml = 7,25 mmol
12,5-7,25 = 5,25 mmol
vet = 5,25 mmol/3 = 1,75 mmol vet
kloppen deze berekeningen (hebben we eerder gemaakt)
25 mL x o,500 mmol/ml = 12,5 mmol KOH
14,5 x 0,500 mol/ml = 7,25 mmol
12,5-7,25 = 5,25 mmol
vet = 5,25 mmol/3 = 1,75 mmol vet
kloppen deze berekeningen (hebben we eerder gemaakt)
-
- Berichten: 292
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
0,5M is niet hetzelfde als 0,5mmol/L
0,5M is 0,5 mol/L
en nee 12,5-7,25 = 5,25 mmol zo doe je het niet
wat gebeurt er bij je omslagpunt? denk daar eens over
0,5M is 0,5 mol/L
en nee 12,5-7,25 = 5,25 mmol zo doe je het niet
wat gebeurt er bij je omslagpunt? denk daar eens over
-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Bij het omslag punt kom je volgens mij te weten hoeveel OH- aanwezig is
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
bij een pH van 8 zijn er 10x meer OH- ionen dan H+ ionen, bij een pH 9 zijn er 100x meer OH- ionen dan H+ ionen.
je indicator heeft een bepaalde hoeveelheid OH- of H+ ionen waarbij hij omslaat van kleur. op dit punt weet je ook de hoeveelheid van wat er nog niet getitreert is.
dus bij het omslagpunt weet je wat de pH moet zijn (als je geen bufferstoffen zou hebben) en kan je dus berekenen hoeveel OH-je over heb en aan de hand van je titer stand hoeveel je had.
tel die 2 bij elkaar op en je weet hoeveel OH- ionen je meer had dan je H+ ionen.
je indicator heeft een bepaalde hoeveelheid OH- of H+ ionen waarbij hij omslaat van kleur. op dit punt weet je ook de hoeveelheid van wat er nog niet getitreert is.
dus bij het omslagpunt weet je wat de pH moet zijn (als je geen bufferstoffen zou hebben) en kan je dus berekenen hoeveel OH-je over heb en aan de hand van je titer stand hoeveel je had.
tel die 2 bij elkaar op en je weet hoeveel OH- ionen je meer had dan je H+ ionen.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Het probleem is dat dit stof is die we nog helemaal niet hebben behandeld... Ik snap dus niet goed hoe alles in elkaar zit...
EN bovendien weet ik ook niet goed hoe ik er mee moet rekenen
EN bovendien weet ik ook niet goed hoe ik er mee moet rekenen-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Zou iemand me nog even verder kunnnen helpen?? Het is mij nog steeds een raadsel hoe ik het verzepingsgetal moet berekenen
-
- Berichten: 292
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Het verzepingsgetal is het aantal milligram kaliumhydroxide dat nodig is om 1 gram van het vet te verzepen
wat is dan je omslagpunt? het punt waar "alles" verzeept is. Er wordt namelijk zuur gevormd zoals je uit de reactievergelijking kan afleiden waardoor de pH veranndert en je indicator van kleur verandert
wanneer de pH omslaat heb je 14,5mL KOH gebruikt je hebt dus helemaal geen 25mL nodig.
reken die 14,5mL om naar gram KOH
dan heb je het aantal gram KOH voor 2g vet .....
ik denk inderdaad ook dat deze opdracht een beetje te hoog gegrepen is
wat is dan je omslagpunt? het punt waar "alles" verzeept is. Er wordt namelijk zuur gevormd zoals je uit de reactievergelijking kan afleiden waardoor de pH veranndert en je indicator van kleur verandert
wanneer de pH omslaat heb je 14,5mL KOH gebruikt je hebt dus helemaal geen 25mL nodig.
reken die 14,5mL om naar gram KOH
dan heb je het aantal gram KOH voor 2g vet .....
ik denk inderdaad ook dat deze opdracht een beetje te hoog gegrepen is
-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] Hulp bij verzepingsgetal?
Saponification Value
The saponification value is the number of mg of potassium hydroxide (KOH) to
saponify the esters in 1 g of the sample and neutralize the free acids in 1 g of a
sample.
Procedure Unless otherwise specified, proceed as follows: Weigh accurately
about 1 g of the sample, transfer into an Erlenmeyer flask, add 40 ml of ethanol, and
dissolve while warming if necessary. Add 20 ml of ethanolic potassium hydroxide TS,
accrately measured, equip the flask with a reflux condenser, and heat in a water bath
for 30 minutes while shaking the flask occasionally. Cool, add a few drops of
phenolphthalein TS, and immediately titrate excess potassium hydroxide with 0.5
mol/l hydrochloric acid. Perform a blank test, and calculate the saponification value
by the formula
Weight (g) of the sample
Saponifica tion value ((a − b) Ã 28.05)/Weight (g) of the sample =
where a = volume (ml) of 0.5 mol/l hydrochloric acid consumed in the blank
test,
b = volume (ml) of 0.5 mol/l hydrochloric acid consumed in the test.
Dit is interessant:
((24,4-14,5)x28,05)/2 = 139
The saponification value is the number of mg of potassium hydroxide (KOH) to
saponify the esters in 1 g of the sample and neutralize the free acids in 1 g of a
sample.
Procedure Unless otherwise specified, proceed as follows: Weigh accurately
about 1 g of the sample, transfer into an Erlenmeyer flask, add 40 ml of ethanol, and
dissolve while warming if necessary. Add 20 ml of ethanolic potassium hydroxide TS,
accrately measured, equip the flask with a reflux condenser, and heat in a water bath
for 30 minutes while shaking the flask occasionally. Cool, add a few drops of
phenolphthalein TS, and immediately titrate excess potassium hydroxide with 0.5
mol/l hydrochloric acid. Perform a blank test, and calculate the saponification value
by the formula
Weight (g) of the sample
Saponifica tion value ((a − b) Ã 28.05)/Weight (g) of the sample =
where a = volume (ml) of 0.5 mol/l hydrochloric acid consumed in the blank
test,
b = volume (ml) of 0.5 mol/l hydrochloric acid consumed in the test.
Dit is interessant:
((24,4-14,5)x28,05)/2 = 139
