Springen naar inhoud

chemoluminiscentie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

luc.a

    luc.a


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 22:48

Hallo,

Ik ben bezig met een proefwerkstuk over lightstick .
Maar ik snap iets niet wat bepaald de kleur.
Ik weet dat kleur is gekoppeld aan het begrip golflengte maar hoe zorgt bijvoorbeeld luminol voor een blauwe gloed. Ik vermoed dat de ruimtelijke structuur van het molecuul hiervoor verantwoordelijk is maar hoe werkt dit precies?


Luc

Veranderd door luc.a, 27 maart 2008 - 22:52


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 23:14

Kleur kan door verschillende manieren onstaan door conjugatie,elektronen die aangeslagen raken,D-D transities

#3

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 08:13

inderdaad, als bijvoorbeeld elektronen in een aangeslagen toestand geraken en ze "vallen" terug naar de grondtoestand zal er energie vrijkomen, in dit geval onder de vorm van licht.
Het licht bevat een lijnenspectrum die kenmerkend is voor de stof

#4

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 09:37

Tijdens de luminolreactie ontstaat een intermediair dat chemisch gezien een endoperoxide is. In aanwezigheid van een goede "leaving group" in het molecuul (in dit geval distikstof) kan dit endoperoxide gemakkelijk reorganiseren. Hierbij komt flink wat energie vrij. Bij een chemoluminescentiereactie als van luminol wordt die energie niet zomaar afgegeven, maar zorgt er in eerste instantie voor dat een electron van het reactieproduct wordt gepromoveerd: het wordt in een hogere baan geslingerd.
Aangezien het molecuul als geheel streeft naar een zo hoog mogelijke stabiliteit (en dus zo laag mogelijke energie) zal het electron uiteindelijk terugvallen in zijn oorspronkelijke baan, en dan zijn teveel aan energie uitzenden in de vorm van licht. De golflengte van dat licht (en dus de kleur) is direct gekoppeld aan het energieverschil tussen de hoge en de lage baan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures