Springen naar inhoud

[scheikunde] evenwichtsreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 23:28

Ben aan het voorbereiden voor toeladingsexamen. Ik heb vragen op het net gevonden,maar de oplossing staat er niet bij. Kan iemand me helpen met volgende vraag?
Vorming van ammonniak uit waterstofgas en stikstof is een evenwichtsreactie N2 + 3 H2 ----- 2 NH3
Het evenwichtmengsel dat bij 500 K en 1.00 * 10 ^5 Pa gevormd wordt uit 1,00 mol N2 en 3,00 mol H2 bevat 0.48 mol ammoniak. Hoeveel mol bevat het totaal?

A 3.52
b 4
c 4.48
d niet te bepalen.

Volgens mij A, want er is 0.48 mol ammoniak gevormd daarvoor heb ik 0.24 mol N2 nodig en 0.72 mol H2 er schiet dus 0.76 mol N2 over en 2.28 mol H2 over.
0.76 + 2.28 +0.48 = 3.52

Kan iemand me zeggen of dit juist is. Ik heb maar 1 uur scheikunde

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2008 - 23:41

Als je ervan uit mag gaan dat er niet meer was dan 1 mol N2 en 3 mol H2, dan heb je gelijk.

Maar ik vraag me af waarom de gegevens voor de druk en de temperatuur zijn gegeven...
Het zou een strikvraag kunnen zijn. Je kunt nl. zeggen:
pV=nRT
maar je weet het totaal aantal mol n niet, als dat anders zou zijn dan die 1 en 3 mol.

Ik twijfel tussen jouw antwoord en antwoord d.
Als er niet meer was dan die 1 en 3 mol, dan heb je gelijk.

#3

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2008 - 23:48

Ik ben ervan uitgegaan dat er 1 mol N2 en 3 mol H2 aanwezig is omdat er staat evenwichtmengsel gevormd wordt uit 1,00 mol N2 en 3,00 mol H2

#4

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 09:44

T en p zijn constant, dus K (evenwichtsconstante) is constant, en je mag een volume van 1 L veronderstellen, dus je redenering is prima in orde. Antwoord A!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures