Springen naar inhoud

[scheikunde] reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 00:02

2 A ------ B + C ( eerste orde reactie)

welke uitspraak is waar voor deze reactie

a de snelheid is constant in tijd.
b de grafiek van de hoeveelheid A in functie van de tijd is lineair
c de halverinstijd is afhankelijk van beginselhoeveelheid A
d de reactiesnelheid is de valft van de verdwijningssnelheid van A

Ik zou niet weten hoe ik hier aan moet beginnen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 05:32

Je begint altijd met het uitschrijven van de kinetiek

Bij een eerste orde reactie is de vorming van product alleen maar afhankelijk van de concentratie reactant. De formule voor een eerste orde reactie is:

r= d[A]/dt = k [A]

A) De reactie snelheid gaat dus omlaag in tijd.
B) Wel als je een logaritmische as gebruikt, niet in een lineaire as
C) halverings tijd is onafhankelijk van A
D) Bedoel je helft hier?

#3

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 08:46

Denk het wel

#4

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 12:06

Als het de helft is, is dan D het juiste antwoord of blijft het A?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 maart 2008 - 14:36

Lijkt me wel, dat is de enige die niet tegengesproken werd door Napoleon1981

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 15:22

Dat heb jij scherp opgmerkt FsWd :P

#7

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 16:20

Kun je me uitleggen waarom het d is, want begrijp het niet goed

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 maart 2008 - 16:46

Je begint altijd met het uitschrijven van de kinetiek

Bij een eerste orde reactie is de vorming van product alleen maar afhankelijk van de concentratie reactant. De formule voor een eerste orde reactie is:

r= d[A]/dt = k [A]

A) De reactie snelheid gaat dus omlaag in tijd.
B) Wel als je een logaritmische as gebruikt, niet in een lineaire as
C) halverings tijd is onafhankelijk van A
D) Bedoel je helft hier?

A is het dus niet, noch B noch C, waarom is dat lastig te snappen? 8-[

#9

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 17:30

De reactiesnelheid is de helft van de verdwijnings snelheid van A

Er reageren 2 moleculen A per reactie. Er verdwijnen dus 2 moleculen per 1 reactie. Ik maak het nu wel heel erg simpel zo, maar snap je het nu? Het is allemaal de wiskunde in de chemie hier.

Misschien snapte je het niet omdat ik zei

r= d[A]/dt = k [A]


(algemene rate law voor een eerste orde reactie)

Toegepast op je voorbeeld moet dit zijn r= d[A]/dt = k 2[A]

De k en 2 zijn constant en kun je dus schrijven als r = k/2 [A] = 0.5k [A]

Duidelijker nu?

Veranderd door Napoleon1981, 28 maart 2008 - 17:34






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures