Springen naar inhoud

[scheikunde] evenwichtreacite


  • Log in om te kunnen reageren

#1

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 00:20

Bij 556 K zijn H2 en I2 betrokken bij chemisch evenwicht
H2 + I2-----HI ( niet geŽquilibeerd)

Men verdubbeld het volume van het recipiŽnt waarin zich het evenwichtsmengsel van de 3 stoffen bevindt. De temperatuur is constant op 556 K. Wat is juist

a HI wordt ontbonden
b evenwicht blijft onveranderd
c HI wordt gevormd
d niet te bepalen.

Ik denk a,
want groter volume minder effectieve botsingen dus geen c
evenwicht veranderd dus b uitgesloten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 09:52

T = constant, dus K is constant, en dan geldt: bij vergroting van het volume verschuift het evenwicht naar de kant met de meeste deeltjes (dat komt neer op algebra, niet op scheikunde).

H2 + I2 <-> 2HI

links twee deeltjes, rechts twee deeltjes, dus het evenwicht blijft - verrassend! -nagenoeg onveranderd. Je zal niet meer dan een subtiele verschuiving waarnemen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures