[scheikunde] evenwichtreacite
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 50
[scheikunde] evenwichtreacite
Bij 556 K zijn H2 en I2 betrokken bij chemisch evenwicht
H2 + I2-----HI ( niet geëquilibeerd)
Men verdubbeld het volume van het recipiënt waarin zich het evenwichtsmengsel van de 3 stoffen bevindt. De temperatuur is constant op 556 K. Wat is juist
a HI wordt ontbonden
b evenwicht blijft onveranderd
c HI wordt gevormd
d niet te bepalen.
Ik denk a,
want groter volume minder effectieve botsingen dus geen c
evenwicht veranderd dus b uitgesloten
H2 + I2-----HI ( niet geëquilibeerd)
Men verdubbeld het volume van het recipiënt waarin zich het evenwichtsmengsel van de 3 stoffen bevindt. De temperatuur is constant op 556 K. Wat is juist
a HI wordt ontbonden
b evenwicht blijft onveranderd
c HI wordt gevormd
d niet te bepalen.
Ik denk a,
want groter volume minder effectieve botsingen dus geen c
evenwicht veranderd dus b uitgesloten
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] evenwichtreacite
T = constant, dus K is constant, en dan geldt: bij vergroting van het volume verschuift het evenwicht naar de kant met de meeste deeltjes (dat komt neer op algebra, niet op scheikunde).
H2 + I2 <-> 2HI
links twee deeltjes, rechts twee deeltjes, dus het evenwicht blijft - verrassend! -nagenoeg onveranderd. Je zal niet meer dan een subtiele verschuiving waarnemen.
H2 + I2 <-> 2HI
links twee deeltjes, rechts twee deeltjes, dus het evenwicht blijft - verrassend! -nagenoeg onveranderd. Je zal niet meer dan een subtiele verschuiving waarnemen.