Springen naar inhoud

neutralisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 20:43

Beste mensen.
Ik had eventjes een vraag.
Vorige week had ik labo chemie, en we moesten NaOH titreren met HCl. Een sterk base titreren met een sterk zuur dus.

Als een van de opdrachten moeten we 0% - 10% ... -100% en 150 % neutralisatie berekenen.
Maar ik heb nog nooit van het begrip gehoord en ook tijdens de hoorcolleges werd dit niet vermeld. Wat is dit en hoe bereken je dit? 8-[

Alvast bedankt!

Groetjes, Liekeu

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 22:37

Bij een neutralisatiereactie reageert een zuur met een base ter vorming van een zout.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 maart 2008 - 23:02

Bij 100% is alle base geneutraliseerd en is de pH in dit geval 7. Titreer je nu verder, dan wordt je oplossing steeds zuurder.

#4

harm p

    harm p


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2008 - 00:02

0% zou dan je beginpunt zijn, bij 50% is dan de helft van je base geneutraliseerd en bij 150% heb je zo ver getriteerd dat je de helft van de beginhoeveelheid van de base als zuur hebt.. enzo on

#5

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2008 - 09:29

Oke, ik snap het ongeveer :)
Bedankt!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures