Springen naar inhoud

[scheikunde] concentratie berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

boterbloem_CF

    boterbloem_CF


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2008 - 10:43

Met een berekening om de concentratie van p-nitrofenol te berekenen, kom ik ergens niet uit.

Ik heb 10 keer de extinctie gemeten:

1= 0,610
2= 0,609
3= 0,599
4= 0,568
5= 0,502
6= 0,590
7= 0,602
8= 0,609
9= 0,613
10= 0,618

Ik heb een formule waarmee ik de extinctie kan meten. Hiervoor is de concentratie nodig. Wat ik dus aanneem is dat ik hiermee dus ook de concentratie kan berekenen als ik de extincties heb.

Ext = ε x c x L

Hierbij is: ε (molaire extinctiecoefficient van p-nitrofenol) 18500.
en L= 1 cm

Mijn docent vertelde me dat ik om de concentratie te berekenen, ik de extinctie moest delen door de molaire extinctiecoefficient. Hieruit komen enorme kommagetallen en naar mijn mening klopt het niet. Nu loop ik hierbij helemaal vast. Kunnen jullie me een beetje op weg helpen? :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 maart 2008 - 14:03

Klopt anders wel hoor

E/ε = L x c.

Aangezien de molaire extinctiecoëfficient in l/mol.cm is en je weglengte is 1 cm, valt deze weg en krijg je

E/ε = c

#3

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 29 maart 2008 - 16:03

0.600/18500x1000=0,032 mmol
lijkt me niet zo klein :)

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 maart 2008 - 18:04

Dat is omgerekend zo'n 4 gram. Verwacht verder niet meer dat je met zo'n apparaat kilo's aan stof zou kunnen meten en de getallen worden ineens een stuk logischer :)

#5

boterbloem_CF

    boterbloem_CF


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2008 - 19:42

0.600/18500x1000=0,032 mmol
lijkt me niet zo klein :)

Bedankt voor jullie reacties, ik zie nu al waar ik de mis in ben gegaan [|:-)].

@gerard. Ik was vergeten het keer 1000 te doen. Met het berekenen wist ik niet precies of ik dit wel moest doen en of het vermenigvuldigen of delen moest zijn, maar nu snap ik het wel.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 maart 2008 - 20:14

Nou, je ziet wel dat het aantal mol toch is gegeven in mmol hè? Dat is hetzelfde als wat een milliliter is voor een liter.

#7

boterbloem_CF

    boterbloem_CF


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 09:08

Ja, dat zie ik nu wel :P. Heb er gewoon helemaal niet bij stil gestaan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures