Springen naar inhoud

[scheikunde] moleculaire massa van onbekende stof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2008 - 16:54

Kan iemand mij ff helpen..

bij titratie kregen wij een zuur-base titratie,

je moest van een onbekend zuur de moleculaire massa uitrekenen.


bij mij was de reactie H+ + OH- => H2O het reageerde met NaOH
molverhouding => 1 : 1

goed aan de afspraken houden hoe je alles moet uitvoeren.

je moet eerst het aantal mol van OH- weten en door de molverhouding weet je hoeveel H+ je hebt DUS NET ZO VEEL MOL
mmmol/ml= M je moet het twee keer doen, dus het gemiddelde M nemen.

gemiddelde M x 10, want als het goed is heb je 10ml gepipeteerd en je hebt het opgelost in 100ml, tenminste wij wel.

0,101 M H+ (bij mij was dat het)
mol= M/L 0.101/0.1L (100ml waar je het in totaal heb opgelost)= 1.01 mol.
dan deed ik moleculaire massa= gram/mol= 0.630/0.00101= 623.76 ofzo, maar dat klopt dan niet

neeeeehhhhhh kom er net achter dat het niet klopt het was 1.01 mol en geen 1.01 mmol

bahhh dan klopt mijn uitkomst niet,





Mijn vraag hierbij is

Hoe bepaal je van een een onbekende stof de moleculaire massa??




Ik wil graag ff checke weten hoe je dat doet

Ik hoop dat jullie mij dat ff precies kunnen uitleggen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 maart 2008 - 18:11

Je kunt dat niet bepalen op deze manier als je niet weet of het een sterk zuur was, hoeveel protonen dit per mol kan afstaan en wat de inweeg van het zuur was. Probeer je er ook eenwat logischer geheel van te maken aub? :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures