Springen naar inhoud

kaliumhexaferrocyanide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Arrim

    Arrim


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2008 - 13:49

Weet iemand iets wat je met kaliumhexaferrocyanide (K4Fe(CN)6.3H2O) kunt doen?


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 02 april 2008 - 15:34


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2008 - 15:06

Hoezo, heb je dat met Sinterklaas ineens in je schoen gekregen ofzo?

Voorzover mijn kennis reikt is kaliumhexacyanoferraat (let op waar je de hexa voor zet!) de voorloper van het pigment Pruisisch blauw en wordt veel voor redoxtitraties en redoxstabilisaties gebruikt. Ook wordt het wel als geneesmiddel (chelator) gebruikt bij vergiftiging met bepaalde zware metalen.

#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2008 - 17:06

neem eens een klein beetje ferrocyanide en los dit op in water. Neem ook een klein beetje van een ijzer(III)zout, en los dit op in water. Twee kleurloze oplossingen. Meng ze en de oplossing wordt fel blauw (sunspensie en Prussisch blauw)

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2008 - 18:16

Het wordt als oxidator gebruikt in derivatizaties van catechols met benzylamine, je krijgt dan mooie fluoriserende benzoxazoles.

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2008 - 20:47

Napoleon, de hier genoemde stof is het gele bloedloogzout en dat is juist de reductor. Jij verwart het met kaliumhexacyanoferraat(III), het rode bloedloogzout.

Geel bloedloogzout is een leuke stof om fel gekleurde neerslagen mee te maken (ijzer(III), koper, cobalt(II), vanadyl, ze geven allemaal erg interessante verbindingen).

Geel bloedloogzout is opmerkelijk genoeg niet giftig, zelfs al zou je een paar gram opeten, dan gebeurt er nog niet veel. De cyanide-groepen zitten heel vast aan het ijzer-atoom, zelfs in het zuur van de maag ontstaat vrijwel geen vrij waterstofcyanide. Alleen in heet matig geconcentreerd zwavelzuur krijg je vrij waterstofcyanide.

Rood bloedloogzout is wat giftiger, al zitten ook daar de cyanide groepen nog aardig vast.

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2008 - 21:26

Daar had ik het inderdaad over, niet goed gelezen :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures