Springen naar inhoud

oxidatietoestand Fe klopt niet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gerpo123

    gerpo123


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2008 - 15:24

Het stof pyriet heeft de volgende formule: FeS2
de lading van S2 = 2- Fe (?)
de vraag is nu wat is de oxdatietoestand van Fe is?

IK dacht aan het volgende.

(?)+2*(-2)=0 (net charge)

dan moet gelden
(?)= 0-2*(-2)= 4+

dus volgens mijn berekening moet de oxdatietoestand van Fe van pyriet 4+ zijn..

Ik heb onderzocht wat voor Fe oxidatietoestanden er zijn.
en ik kwam op de volgende Fe=2+ en Fe=3+
Hoe kan de Fe in pyriet dan een oxidatietoestand van 4+ hebben??
g
grz gerpo123

Veranderd door gerpo123, 02 april 2008 - 15:25


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 02 april 2008 - 15:32

Voor zover ik weet is het weliswaar S2-, maar ook S22-.
Wat is dan dus de oxidatietoestand van Fe hier?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 april 2008 - 16:44

Klopt helemaal, Beryllium.

Zie hier.

#4

gerpo123

    gerpo123


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 16:45

pyriet is dus FeS2 oxidatiegetal is dus 2-

dan moet de oxidatiegetal van Fe dus +4 zijn

Toch?

Veranderd door gerpo123, 03 april 2008 - 16:45


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 april 2008 - 16:58

pyriet is dus FeS2 oxidatiegetal is dus 2-

dan moet de oxidatiegetal van Fe dus +4 zijn

Toch?

Nee...

Heb je de post van Beryllium wel gelezen en mijn link aangeklikt?

De S in pyriet is niet -2.

#6

gerpo123

    gerpo123


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2008 - 08:13

och wat dom..

s heeft een oxidatietoestand van -1.
en S2 is dus =2* -1= -2
domdom.. thanks ben er achter.

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 april 2008 - 08:36

s heeft een oxidatietoestand van -1.
en S2 is dus =2* -1= -2

Neenee, de oxidatietoestand van S is niet -1, maar -2.

Waar jij je denk ik op verkijkt is, dat de oxidatietoestand van een willekeurig element X niet evenredig hoeft te zijn met het aantal X in het samengesteld ion.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures