Springen naar inhoud

AgCl reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gips

    gips


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 17:06

hey,

Kan er me iemand dan helpen met het maken van de halfreacties van de de volgende reactie?

Ag+ + Cl- -> AgCl


Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 26 november 2005 - 18:29

Dit is geen redoxreactie maar een gewone neerslagvorming waarbij ionen worden uitgewisseld. Bijgevolg veranderen geen oxidatiegetallen en kan je ook geen deelreacties opschrijven

#3


  • Gast

Geplaatst op 27 november 2005 - 11:36

Dit is geen redoxreactie maar een gewone neerslagvorming waarbij ionen worden uitgewisseld. Bijgevolg veranderen geen oxidatiegetallen en kan je ook geen deelreacties opschrijven


vriendelijk bedankt voor de goede hulp :roll:

Groetjes
Lies

#4

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2005 - 15:45

De vraag is niet duidelijk maar ik denk dat het gaat om het maken van AgCl via een electrochemische halfreactie.
Welnu, als je uit wilt gaan van platina moet je dat eerst via een kathodische afscheiding verzilveren. Controleer het aantal coulombs (ampereseconden)
dat je daarvoor doorstuurt.
Daarna kun je anodisch vanuit een HCl oplossing, bijv. 1 Molair, de zilverchloridelaag afscheiden. Gebruik daarvoor de helft van het aantal coulombs bij de zilverafscheiding. Dan houd je nog zilver over en dat is goed voor de hechting. Je krijgt aanvankelijk een wit neerslag dat later onder invloed van het licht violet wordt.
De reaktie is: Ag + Cl(-) ------) AgCl + e(-)
De andere halfreaktie, de kathodische tegenreaktie, laat ik hier maar onvermeld. H.Zeilmaker
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#5

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2005 - 15:05

H. Zeilmaker, waarom makkelijk doen als het ook moeilijk kan nietwaar?
Zilver in oplossing vormt neerslag met chloride ionen. Dit is een spontaan proces en er vindt daarnaast ook geen elektronenoverdracht plaats. Geen redox en dus ook geen halfreacties.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures