Springen naar inhoud

Organische chemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zenith_CF

    Zenith_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 12:08

Hallo,

kan iemand mij vertellen hoe je 2-chloorpentaan en hexaan d.m.v. een eenvoudige reageerbuisproef van elkaar onderscheidt?

Ik dacht eerst aan verschillende koopunten, maar dat kan niet want de stoffen hebben nagenoeg dezelfde molecuul massa.

Bedankt en groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2008 - 12:22

Ja en? Chloor is een andere groep dan methyl. Er zijn een hoop meer dingen naast molecuulmassa die het kookpunt bepalen :P. Een puik dipoolmoment in dit geval bijvoorbeeld, dat krikt het kookpunt met ongeveer 35 graden omhoog.

Veranderd door FsWd, 03 april 2008 - 12:24


#3

Zenith_CF

    Zenith_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 12:46

Ja dat begrijp ik dan niet want in mijn cursus boek staat het volgende:
"Vergelijkt men het kookpunt van een halogeenalkaan met dat van een alkaan met dezelfde molecuulmassa, dan verschillen deze nauwelijks"

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2008 - 13:05

Ja maar kijk eens naar het gewicht van een chloorgroep, daar kan makkelijk ethyl in: 15 + 14 = 29, dus als we kijken naar heptaan, dan klopt die aanname wel, 100 oC voor heptaan en 108 voor 1-chloorpentaan

#5

Zenith_CF

    Zenith_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 13:14

Ja ok, ik heb 'm. Ik zat fout met de molmassa van Cl. Dacht dat het 17 (atoomnummer) was, maar het is 35.

Thnx

#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 13:57

Hallo,

kan iemand mij vertellen hoe je 2-chloorpentaan en hexaan d.m.v. een eenvoudige reageerbuisproef van elkaar onderscheidt?

Ik dacht eerst aan verschillende koopunten, maar dat kan niet want de stoffen hebben nagenoeg dezelfde molecuul massa.

Bedankt en groeten.

De geur is ook duidelijk anders. Hexaan ruikt wasbenzine achtig, die geur ken je vast en zeker. Chloorpentaan heeft een zware zoetige geur, zoals zovele gechloreerde alkanen.

Een andere iets meer chemisch georienteerde proef zou het volgende kunnen zijn:

Voeg een geconcentreerde oplossing van NaOH (vrij van chloride!) toe aan beide buisjes.
Kook enige tijd (pas op voor open vuur!) en laat dan weer afkoelen.
Voeg een overmaat verdund salpterzuur toe aan beide buizen.
Voeg een weinig verdund zilvernitraat toe aan beide buizen.

De buis waarin een wit neerslag/troebeling ontstaat bevatte het chloorpentaan.

Probeer zelf nu eens te beredeneren wat het principe achter deze proef is.

Veranderd door woelen, 03 april 2008 - 14:01


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2008 - 14:28

EDIT: met deze hint verklapte ik eigenlijk de proef...

Veranderd door FsWd, 03 april 2008 - 14:29


#8

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 17:48

Waarom salpeterzuur eigelijk?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2008 - 17:50

Zou zoutzuur de proef verstoren denk je?

#10

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 17:53

tuurlijk. Maar ik vraag mij af waarom een zuur toevoegen?

#11

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 17:54

Omdat zilvernitraat het enige simpele zout van zilver is dat goed oplost. Het zit het hem nou juist in dat je op chloride wil testen (chloorpentaan reageert met hydroxide tot pentanol en chloride volgens mij). Zilverchloride is zeer slecht oplosbaar.

Volgens mij zijn er nog wel meer zilverzouten die oplossen. Zilverfluoride en volgens mij ook een paar zilver(per)haloaten (zilverchloraat). Maar dat zijn nou niet de meest gangbare zuren (perchloorzuur, chloorzuur, fluorwaterstof)

Waarom een zuur toevoegen? Om overmaat hydroxide te neutraliseren. Bovendien zijn metalen zoals zilver, lood, kwik, bismuth, tin en een paar anderen niet stabiel in neutraal millieu. Die neigen te hydrolyseren. Vooral tin, lood en bismut.

Veranderd door Jor, 03 april 2008 - 17:58


#12

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2008 - 17:55

dat is totaal geen antwoord op mijn vraag. maar ik denk dat ik al weet waarom je een zuur toevoegt, om het boeltje wat te neutraliseren na het toevoegen van NaOH

#13

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 april 2008 - 10:29

Wat zouden zilverionen doen met hydroxide-ionen als je de oplossing niet zou aanzuren met salpeterzuur?
Zou je dan kunnen concluderen dat er chloride aanwezig was, afkomstig van chloorpentaan?

#14

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2008 - 10:39

jup, die AgOH neerslag zal storend werken. De vraag is wel, bij welke pH slaat AgOH neer? Ik dacht dat metaalhydroxiden zo hun eigen pH hadden bij welke ze het liefst neerslaan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures