Springen naar inhoud

[scheikunde] thermochemie: indirecte bepaling vd vormingswarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2008 - 11:56

Ik ben bezig met het maken van een verslag over een proef dat ik heb uitgevoerd. ik moet dus de indirecte bepaling vd vormingswarmte ve ammoniumzout doen.

De proef ging als volgt:
1. ammoniumoplossing in beker brengen, en daarbij HCl toevoegen, de tijd begint te lopen bij samenvoegen van de 2 vloeistoffen. De temp wordt gevolgd in functie van de tijd.
Om de soortelijke warmtecap vh systeem te bepalen wordt er een warm Cu-blokje toegevoegd (t=0). De temp opnieuw opvolgen ifv de tijd.

2. hoeveelheid water samenvrengen met ammoniumchloride en temp volgen ifv tijd. Ook de soortelijke warmtecap bepalen met Cu-blokje en T meten ifv t.

Nu heb ik al myn temp in functie van de tijd uitgezet in grafiekjes.

Nu volgt enkel nog de verwerking van de resultaten.
De vormingswarmte van het vaste ammoniumchloride wordt berekend met:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ---> NH3(g) ---> NH3(aq) met ΔH1= -53,73 kJ/mol

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ---> HCl(g)---> HCl(aq) met ΔH2= -109,99 kJ/mol

HCl(aq) + NH3(aq) ---> NH4Cl(aq) met ΔH3= te meten

NH4Cl(v) ---> NH4Cl(aq) met ΔH4= te meten

1/2 N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) ---> NH4Cl(v) met ΔH5= te berekenen


Nu de ΔH5 is gewoon al de andere optellen en dan bekom je ΔH5 he??

Maar mijn vraag is hoe moet ik ΔH3 en 4 meten???

En hoe moet ik die soortelijke warmtecapaciteit gaan bepalen ??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2008 - 13:08

je kan je reactie 3) en 4) uitvoeren in een bomcalorimeter, dan heb je je reactiewarmte.

#3

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2008 - 13:11

je kan je reactie 3) en 4) uitvoeren in een bomcalorimeter, dan heb je je reactiewarmte.

We hebben deze proef gewoon in een glazen beker moeten uitvoeren.
En moet je dan de formule ΔQ= c.m.ΔT gebruiken ofzo? Want ik ben er echt niet met mee hoe en wat je daaruit kan berekenen..

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2008 - 13:24

Nu de ΔH5 is gewoon al de andere optellen en dan bekom je ΔH5 he??

Nee, je zult de reactievergelijkingen zo moeten zetten, dat je na wegstrepen van dingen die bij de ene links en bij de andere rechts staan tegen elkaar weg kan strepen. Wanneer je een vergelijking omdraait, dien je ook de vormingswarmte van teken te veranderen. Voorbeeld:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ---> NH3(g) ---> NH3(aq) met ΔH1= -53,73 kJ/mol.

Dat wordt dus +53,37 kJ/mol als ik dit doe:

NH3(g) ---> NH3(aq) ---> 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)

Hint: Je dient er 2 om te draaien.

Veranderd door FsWd, 04 april 2008 - 13:27


#5

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2008 - 13:27

Nu de ΔH5 is gewoon al de andere optellen en dan bekom je ΔH5 he??

Nee, je zult de reactievergelijkingen zo moeten zetten, dat je na wegstrepen van dingen die bij de ene links en bij de andere rechts staan tegen elkaar weg kan strepen. Wanneer je een vergelijking omdraait, dien je ook de vormingswarmte van teken te veranderen. Voorbeeld:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ---> NH3(g) ---> NH3(aq) met ΔH1= -53,73 kJ/mol.

Dat wordt dus +53,37 kJ/mol als ik dit doe:

NH3(g) ---> NH3(aq) ---> 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)

mmhh inderdaad dat wist ik, maar daarvoor moet ik ook ΔH3 en 4 hebben, vooraleer ik dat kan berkenen.
Kan jij soms uitleggen hoe ik daaraan moet komen? Er staat wel te meten, maar hoe meet je dat nu precies?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures