[scheikunde] equivalentiepunt

Ellis

voor mijn rp moet ik aan de hand van het equivalentiepunt de molariteit berekenen.

Ik heb de volgende berekening gemaakt:

Equivalentiepunt = 23.80 mL

De reactie tussen natronloog en zwavelzuur is de volgende:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

1 mol zwavelzuur reageert dus met 2 mol natronloog

Na toevoeging van 23.80 zwavelzuur werd het equivalentiepunt bereikt.

23.80 mL zwavelzuur : 23.80 Ã 0.0508 =1.20904 mmol. Dat reageert met 2.41808 mmol natronloog.

2.41808 mmol natronloog zit in 25,00 mL.

De molariteit van natronloog is : 2.41808 / 25= 0.097 mol NaOH

Ik denk zelf dat het wel een goede uitkomst is omdat was gegeven dat de molariteit van natronloog ongeveer 0.1 mol is. Nu is mijn vraag of er nog iets drastisch fout is?

Fuzzwood

Jazeker

:

1) je geeft een aantal mol op als concentratie

2) Je werkt met wisselende aantallen significante cijfers. In dit geval kun je stellen dat alle antwoorden in 3 sig. cijfers moeten, vanwege je zwavelzuurconcentratie.

Ramoonus

FsWd schreef: Jazeker :

1) je geeft een aantal mol op als concentratie

2) Je werkt met wisselende aantallen significante cijfers. In dit geval kun je stellen dat alle antwoorden in 3 sig. cijfers moeten, vanwege je zwavelzuurconcentratie.

@1; moet mol/l zijn [!]

Ellis

Ja klopt, sorry typfoutje..

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] equivalentiepunt

[scheikunde] equivalentiepunt

Re: [scheikunde] equivalentiepunt

Re: [scheikunde] equivalentiepunt

Re: [scheikunde] equivalentiepunt