Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekenen na verdunning


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DavidK

    DavidK


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 14:23

Hallo allemaal,

Ik kom niet echt uit de volgende vraag:
Je hebt een NH3-opl met pH = 10,00. Het volume van de oplossing wordt verdubbeld door toevoeging van water. Wat is de nieuwe pH-waarde?

Wat ik heb berekend:
pH=10,00 --> pOH=14,00-10,00=4,00 --> [OH-]=10-4,00=1,0*10-4mol/L

Kb=1,8*10-5 = [NH4+][OH-] / [NH3]

[NH3] = (1,0*10-4)2 / 1,8*10-5 = 5,56*10-4. Verdunningsfactor 2, dus: 2,78*10-4 mol/L NH[sub]3[sub]nieuw

Klopt dat? Hoe moet ik verder?

Alvast bedankt!

Veranderd door koonjo, 05 april 2008 - 14:25


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 14:30

De berekeningen zien er goed uit. Nu je de nieuwe ammoniakconcentratie hebt kan je toch via de evenwichtsconstante de nieuwe hydroxide concentratie berekenen enzo de pH?

#3

DavidK

    DavidK


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 15:21

De Nu je de nieuwe ammoniakconcentratie hebt kan je toch via de evenwichtsconstante de nieuwe hydroxide concentratie berekenen enzo de pH?

Maar hoe? :oops:
Kan je voor mij dat stukje berekening laten zien?
Ik kom er niet uit.

Veranderd door koonjo, 05 april 2008 - 15:24


#4

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 15:24

Je hebt het net zelf gedaan. Je hebt toch de uitdrukking voor de evenwichtsconstante van ammoniak en je ammoniakconcentratie, dus heb je nog enkel je teller uit te rekenen. Die concentratie van ammoniak die je hebt berekent is een evenwichtsconcentratie hť

#5

DavidK

    DavidK


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 15:56

Ah ja, natuurlijk. Gewoon de wortel nemen.. doh :) . Kom nu uit op pH=9.85, het goede antwoord :) .

#6

DavidK

    DavidK


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 15:59

:)

Veranderd door koonjo, 05 april 2008 - 16:08






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures