Springen naar inhoud

[scheikunde] Concentratie Na2EDTA [mol/L] berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Labdoos

    Labdoos


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 21:19

Op school hebben we een proef in tweetallen uitgevoerd, dat was het bepalen van het calciumgehalte in gepasteuriseerde melk.

Maar we moesten zelf eerst de concentratie van het titrant bepalen (Na2EDTA). Dat moesten we bepalen met een standaardoplossing Calciumnitraat ( Ca(NO3)2 .4H2O. )

We hebben 2,004 gram calciumnitraat afgewogen en in 250 ml water opgelost. Hiervan hebben we 10 ml genomen en vervolgens getitreerd. De hoeveelheid titrant dat we hadden gebruikt was 6,50 ml Na2EDTA.

Maar nu is de vraag hoe je de concentratie Na2EDTA uitrekend in mol/L. Het antwoord moet rond de 0,05 mol/L liggen, dat stond op de fles van het titrant zelf, helaas moeten we alsnog zelf de concentratie uitrekenen. Ik kom er zelf niet uit.


:cry:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 april 2008 - 21:37

Hoeveel mol Ca(NO3)2 heb je in de oplossing en hoeveel mol Na2EDTA zou je daar nodig voor moeten hebben?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 april 2008 - 21:45

Op school hebben we een proef in tweetallen uitgevoerd, dat was het bepalen van het calciumgehalte in gepasteuriseerde melk.

Maar we moesten zelf eerst de concentratie van het titrant bepalen (Na2EDTA). Dat moesten we bepalen met een standaardoplossing Calciumnitraat ( Ca(NO3)2 .4H2O. )

We hebben 2,004 gram calciumnitraat afgewogen en in 250 ml water opgelost. Hiervan hebben we 10 ml genomen en vervolgens getitreerd. De hoeveelheid titrant dat we hadden gebruikt was 6,50 ml Na2EDTA.

Maar nu is de vraag hoe je de concentratie Na2EDTA uitrekend in mol/L. Het antwoord moet rond de 0,05 mol/L liggen, dat stond op de fles van het titrant zelf, helaas moeten we alsnog zelf de concentratie uitrekenen. Ik kom er zelf niet uit.


:cry:

In feite gaat het precies hetzelfde als waarop je de kalk in melk gaat bepalen. In dit geval weet je alleen al de concentratie kalk, maar de concentratie van je titrant niet. Dat is dus gewoon een kwestie van de andere kant op werken :)

#4

Labdoos

    Labdoos


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 21:51

Umm.. misschien ben ik de mist in gegaan bij de molmassa van calciumnitraat, op wikipedia staat dat het 164 is (het is zo verwarrend met die moleculen kristalwater).

Dus:

2,004/164 = 0,0122 mol/250 ml

0,0122 * 4 = 0,0489 mol/L

Het reageert 1:1 volgens mij..

Nou heb je 10 ml opl. genomen, de c daarvan is dan; 0,0489/1000*10= 0,000489 mol/L.
Ik heb 6,50 ml Na22EDTA gebruikt. Hier loop ik dus vast :-s

Of is het soms: CEDTA = VCa standaard * CCa standaard / VEDTA ?

Dan word het: 10 * 0,0489 / 6,50 = 0,0752 mol Na2EDTA/L? Maar dat klopt dus niet echt, dan wijkt het te veel af van 0,05 mol/L.

[BOOM]

#5

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 april 2008 - 22:05

Ca(NO3)2 .4H2O. heeft een molmassa van 40+6x16+2x14+4x16+8 = 236 mu

hiervan is 72 mu water

dus is van de 2,004 gram die je afweegt maar 69.5% werkzaam op je calcium.

begint er een lichtje te branden?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 april 2008 - 22:12

Ok, dat wordt in ieder geval kijken op de pot of er nu wel of geen kristalwater inzat.

Gaan we even ervanuit van wel:

2,004 g Ca(NO3)2.4H2O komt overeen met 2,004 g / 236,16 g/mol = 8,486 mmol Ca(NO3)2.4H2O opgelost in 250 ml

8,486 mmol/l Ca(NO3)2.4H2O / 250 ml = 8,486 mmol/l * 4 = 33,94 mmol/l Ca(NO3)2.4H2O (4 = 1000 ml / 250 ml)

Reactievgl

Ca2+ + Y2- --> CaY (Y is dus EDTA)

Het reageert 1:1

In 10 ml Ca(NO3)2.4H2O opl zit 33,94 mmol/l /100 = 0,3394 mmol Ca2+. Dit reageert met 0,3394 mmol Y2- (100 = 10 ml / 1000 ml)

Verbruik Y2- = 6,50 ml

0,3394 mmol / 6,50 ml = 0,0522 mmol/ml ofwel 0,0522 M

Je berekening klopte verder: C1V1 = C2V2. In jouw vorm omgeschreven: C1 * V1/V1 = C2

C = concentratie, V is volume.

Veranderd door FsWd, 05 april 2008 - 22:15


#7

Labdoos

    Labdoos


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2008 - 22:45

Bedankt FsWd! Ik zie nu waar ik de mist in ben gegaan.

Ten eerste heb ik een foute molmassa gebruikt voor Ca(NO3)2.4H2O.

Bij de berekening CEDTA = VCa standaard * CCa standaard / VEDTA heb ik voor de concentratie van de calciumstandaard een concentratie gebruikt van mol/L i.p.v de concentratie mol/10 ml calciumstandaard, das eigenlijk hetzelfde maar bij mol/10 ml moet je het vermenigvuldigen met 100 om het om te rekenen naar mol/L .

Uw/je uitgebreide uitleg heeft me behoorlijke geholpen en een hoop dingen duidelijker gemaakt! Dankjewel :)


De 'methode' van ArcherBarry klopte uiteindelijk ook: 0,0752 mol / 100 * 69,5 = 0,0522 !

Veranderd door Labdoos, 05 april 2008 - 23:33


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 april 2008 - 00:08

Bedankt FsWd! Ik zie nu waar ik de mist in ben gegaan.

Ten eerste heb ik een foute molmassa gebruikt voor Ca(NO3)2.4H2O.

Bij de berekening CEDTA = VCa standaard * CCa standaard / VEDTA  heb ik voor de concentratie van de calciumstandaard een concentratie gebruikt van mol/L i.p.v de concentratie mol/10 ml calciumstandaard, das eigenlijk hetzelfde maar bij mol/10 ml moet je het vermenigvuldigen met 100 om het om te rekenen naar mol/L .

Uw/je uitgebreide uitleg heeft me behoorlijke geholpen en een hoop dingen duidelijker gemaakt! Dankjewel  :)


De 'methode' van ArcherBarry klopte uiteindelijk ook: 0,0752 mol / 100 * 69,5 = 0,0522 !

Je graag, anders voel ik me 50 :P. Je ziet dat je met een stappenplan voor dit soort vragen een stuk inzicht schept in wat je nu eigenlijk doet:

1) Wat wil ik nu eigenlijk weten? (in dit geval je EDTA standaard)

2) Wat heb ik al en hoe zet ik dat om in iets bruikbaars? (hieronder vallen reactievergelijkingen en gewichten en volumes die relevant zijn)

3) Hoe kom ik op een zo logische en snelle mogelijke manier bij het antwoord?

Veranderd door FsWd, 06 april 2008 - 00:09






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures