Voor scheikunde moet ik de volgende vraag beantwoorden:
Bereken hoeveel mmol HCL verdwijnt door 5.0 min en 30 sec bij een stroomsterkte van 40 mA te elektrolyseren
Ik ben begonnen met het aantal Coulomb te berekenen: 330 Ã 0,040 = 13,2 C, maar nu heb ik geen flauw idee hoe ik verder moet.
Iemand suggesties?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] elektrolyse
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] elektrolyse
wel, hoeveel lading (in Coulomb) verdwijnt er bij de verdwijning van 1 mol HCl?
Je hebt het aantal Coulomb dus kan je hier het aantal mol afleiden. Denk ik toch.
Je hebt het aantal Coulomb dus kan je hier het aantal mol afleiden. Denk ik toch.
-
- Berichten: 21
Re: [scheikunde] elektrolyse
Moet ik dan het aantal coulomb vermenigvuldigen met de constante van Faraday ?
-
- Berichten: 85
Re: [scheikunde] elektrolyse
Wij moeten dit ook doen, en we komen er ook niet uit.
Nou vroegen wij ons af of het msischien te doen was met de elektrolyse wet van Faraday, of is dit te omslachtig??
En dan komt er nog eens bij dat we een aantal "onderdelen" in de formulen dan nog niet hebben...
Groetjes Nikkie
Nou vroegen wij ons af of het msischien te doen was met de elektrolyse wet van Faraday, of is dit te omslachtig??
En dan komt er nog eens bij dat we een aantal "onderdelen" in de formulen dan nog niet hebben...
Groetjes Nikkie
-
- Berichten: 21
Re: [scheikunde] elektrolyse
Ik ben er denk ik aan uit.
Stroomsterkte: 40 mA = 0.04 C/s
Tijd: 5 min en 30 s = 330 s
1. omrekenen van het aantal sec naar het aantal coulomb:
330 Ã 0.040 = 13.2 C
2. Om in een keer van aantal coulomb naar aantal mol elektronen te gaan: delen door de . constante van Faraday.
13.2 /9,64853 x 104 = 1.36808405 Ã 10-4 = 1.37 Ã 10-4 mol HCL
1.37 Ã 10 -4 mol = 0.137 mmol HCL
Er verdwijnt dus 0.14 mmol HCL
Stroomsterkte: 40 mA = 0.04 C/s
Tijd: 5 min en 30 s = 330 s
1. omrekenen van het aantal sec naar het aantal coulomb:
330 Ã 0.040 = 13.2 C
2. Om in een keer van aantal coulomb naar aantal mol elektronen te gaan: delen door de . constante van Faraday.
13.2 /9,64853 x 104 = 1.36808405 Ã 10-4 = 1.37 Ã 10-4 mol HCL
1.37 Ã 10 -4 mol = 0.137 mmol HCL
Er verdwijnt dus 0.14 mmol HCL
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] elektrolyse
Dit lijkt mooi.
Een suggestie van mijn kant: houdt overal de eenheden bij. Dus niet: 330 à 0.040 = 13.2 C, maar 330 s à 0.040 C/s = 13.2 C. Zo kun je onmiddellijk zien als je een denkfout maakt.
gebruik ook super- en subscript. Dat maakt het een stuk leesbaarder.
Een suggestie van mijn kant: houdt overal de eenheden bij. Dus niet: 330 à 0.040 = 13.2 C, maar 330 s à 0.040 C/s = 13.2 C. Zo kun je onmiddellijk zien als je een denkfout maakt.
gebruik ook super- en subscript. Dat maakt het een stuk leesbaarder.
