Springen naar inhoud

[scheikunde] evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 april 2008 - 18:29

2NaCO3 -------- Na2CO3 + CO2 + H2O

gesloten recipiŽnt bij cte temperatuur. Hoe zal het aantal mol CO2 varieren als er waterdamp aan het evenwichtsmengsel wordt toegevoegd bij cte temperatuur.

a aantal mol CO2 daalt
b aantal mol CO2 verandert niet
c aantal mol CO2 stijgt
d niet te bepalen

Kan iemand me daar bij helpen


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 07 april 2008 - 13:13


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3331 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 april 2008 - 19:38

maak je spontaan CO2 en water?

dat is knap.

maar voor je vraag. stel je heb een oplossing van 50g suiker en 50g water.

nu voeg je daarbij 100g suiker. wat gebeurt er dan met je concentratie suiker?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 april 2008 - 19:43

Deze reactievergelijking lijkt inderdaad niet te kloppen.

Heel algemeen geldt dat als je in een evenwicht meer toevoegt van ťťn van de stoffen die bij de reactie betrokken is, je het evenwicht de andere kant op duwt.

#4

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2008 - 12:20

aantal mol CO2 daalt

#5

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2008 - 09:49

Je bedoelt bicarbonaat:

2NaHCO3 -----> Na2CO3 + CO2 + H2O

Rechts stof toevoegen, concentratiebreuk wordt te groot: evenwicht gaat zich herstellen door de reactie naar links tijdelijk in het voordeel te stellen. Je concentratie CO2 zal dus afnemen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures