Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling zuiverheid van zilvernitraat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

HelpOns

    HelpOns


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2008 - 12:37

Bij deze proef moesten wij de zuiverheid van zilvernitraat bepalen.

De proef was als volgt:

weeg ongeveer 1,7 gram zilvernitraat af en los dit m.b.v. een maatkolf op tot 100mL

pipetteer 10mL 0,100M natriumchlorideoplossing

voeg 1mL 1M kaliumchromaat aan de natriumchlorideoplossing toe en titreer met de zilvernitraat-oplossing tot er blijvend een rood neerslag van zilverchromaat te zien is.


Onze vraag is:
Als men teveel kaliumchromaat toevoegt beďnvloedt dat de bepaling; beredeneer dat bij teveel toegevoegd kaliumchromaat de berekende zuiverheid te hoog is

Ook zouden we willen weten hoe we de zuiverheid van het zilvernitraat kunnen bepalen/bereken

Alvast bedankt

Veranderd door HelpOns, 10 april 2008 - 13:10


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2008 - 12:45

Welke reactie vind er plaats??

Kijk of je dan vanuit daaruit het kunt beredeneren

#3

HelpOns

    HelpOns


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2008 - 12:59

Er vinden 2 reacties plaats eerst reageert zilver met chloor tot zilverchloride:

Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)

Daarna reageert zilver met chromaat tot zilverchromaat

2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) → Ag2CrO4 (s)

Hoe kunnen we hieruit de vraag beantwoorden?

Veranderd door HelpOns, 10 april 2008 - 13:00


#4

gadget

    gadget


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2008 - 15:32

Ik denk dat het te maken heeft met het verschuiven van het evenwicht

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 april 2008 - 16:31

Op een gegeven moment wordt de oplossing rood door neerslag van zilverchromaat.
Wat zou je kunnen afleiden uit het volume NaCl-oplossing dat je op dát moment hebt toegevoegd, wetende wat de concentratie van chloride is?

#6

HelpOns

    HelpOns


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 april 2008 - 18:18

Op een gegeven moment wordt de oplossing rood door neerslag van zilverchromaat.
Wat zou je kunnen afleiden uit het volume NaCl-oplossing dat je op dát moment hebt toegevoegd, wetende wat de concentratie van chloride is?

Ok we zijn al iets verder en hebben geprobeert de zuiverheid (in massaprocent van zilvernitraat te bereken. Zou iemand kunnen kijken of deze berekeningen een beetje kloppen??

Om de zuiverheid van zilvernitraat aan te tonen hebben we als eerste de optredende reactievergelijkingen nodig.

1>> Ag+ + Cl- → AgCl

2>> 2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4


>> We hebben 10mL 0,1M NaCl-oplossing gepipetteerd.
>> 0,1M = 0,1mol/L
>> In 10 mL zit dus 0,1/100=0,1E-2 mol chloor
>> Volgens de reactievergelijking 1, reageert 1mol Cl- met 1mol Ag+,
ook 0,1E-2 mol dus.
>> Om het aantal gram zilver uit zilvertitraat dat gereageerd heeft te berekenen,
vermenigvuldigen we de gevonden hoeveelheid mol zilver, met de molaire massa van
zilvernitraat. (Mol.massa AgNO3 = 169,9 mol/gram).
0,1E-2 * 169,9 = 0,1699gram zilvernitraat.

>> We hebben 1mL 1M K2CrO4-oplossing gepipetteerd.
>> 1M = 1mol/L
>> In 1 mL zit dus 1,0/1000=0,1E-2 mol CrO42-
>> Volgens de reactievergelijking 2, reageert 1mol CrO42- met 2mol Ag+,
2 * 0,1E-2 = 0,2E-2 mol dus.
>> Om het aantal gram zilver uit zilvertitraat dat gereageerd heeft te berekenen,
vermenigvuldigen we de gevonden hoeveelheid mol zilver, met de molaire massa van
zilvernitraat. (Mol.massa AgNO3 = 169,9 mol/gram).
0,2E-2 * 169,9 = 0,3398gram zilvernitraat.

>> Tenslotte tellen we de berekende hoeveelheden zilvernitraat van beide reacties bij elkaar
op en delen we dit getal door de beginmassa van zilvernitraat (1,741g). Om uiteindelijk het
massapercentage te bereken vermenigvuldigen we het laatste getal met 100%.
>> 0,1699gram +0,3398gram = 0,5097gram zilvernitraat.
>> (0,5097/1,741)*100%=29,3% (m/m)

Het onderzochte zilvernitraat heeft dus een zuiverheid van 29,3%.

Veranderd door HelpOns, 11 april 2008 - 18:19






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures