Springen naar inhoud

[scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jankees

    jankees


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2008 - 22:36

Ik heb een praktische opdracht voor een 5 HAVO leerling,
maar kan er niet uitkomen. Zou iemand mij kunnen helpen.

Het tablet (1.3 gram) moest eerst worden opgelost worden in water. Doordat het oplost in water gaat het bruisen en er ontstaat een gas. Het tablet bevat NaHCO3 en andere zuren.
het bruisen word veroorzaakt doordat NaHCO3 oplost in water.
Het waterstofcarbonaat-ion reageert met het opgeloste zuur
om het masapercentage van NaHCO3 uit te kunne rekenen word de volume CO2 gemeten en het was 40 mL.

tja..
meer dan deze info kan ik niet uit de proef halen


Mijn vraag is nou:

hoe bepaal je het massapercentage natriumwaterstofcarbonaat in de tablet.

Hoop dat jullie mij hierbij kunnen helpen..
alvast bedankt,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 april 2008 - 22:47

de formule hiervoor is: massa = dichtheid * volume.

je weet welk gas is ontstaan en de dichtheid bij 20oC kan je opzoeken. je weet het volume

dus de massa van het ontstane gas kan je uitrekenen. dan kijk je welk percentage van je originele waterstofcarbonaat echt tot gas wordt gevormd en dan reken je gas massa om naar totale massa natriumwaterstofcarbonaat.

succes
AB

Veranderd door ArcherBarry, 12 april 2008 - 23:26

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 00:50

Ik zou het totaal anders doen:

1 mol vormt 22.4 liter gas. Je kunt dus uitrekenen hoeveel mol CO2 gevormd is. Als je dat weet kun je uit de reactie stoichiometrie halen hoeveel mol NaHCO3 gereageerd moet hebben. Met de molmassa zet je dit dan om naar een massa.

Massa NaHCO3/1.3gram *100% = massa percentage.

#4

jankees

    jankees


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 11:51

dus als ik het goed snap moet de berekening zo zijn om het aantal mol CO2 te kunnen berekenen.


0.040/22.4=0.001786 mol CO2 gevormd


En die stoichiometrie snap ik niet zo goed.
Ik dacht gewoon dat je de atomairemassa van NaHCO3 moest hebben.
Dan zou het er zo uit zien:

Massa NaHCO3/1.3gram *100% = massa percentage

84,0079 / 1.3gram*100% = 6462% (ik denk dat het andersom moet zijn)


1.3gram/Massa NaHCO3*100% = massa percentage

1.3gram/84,0079 *100% = 1.54%

Of heb ik ergens een fout gemaakt?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2008 - 12:27

Je slaat een paar cruciale dingen over.

1: Uit hoevel mol NaHCO3 is die 0,0018 mol CO2 gevormd? (reactievgl.)

2: Uit het antwoord van 1 en de molmassa van NaHCO3 moet je nog even het aantal gram NaHCO3 berekenen.

84,0079 / 1.3gram*100% = 6462% (ik denk dat het andersom moet zijn)

Hiermee deel je namelijk appels op peren, molmassa deel je gewoon door grammen zonder dat je een belletje gaat rinkelen :P

#6

jankees

    jankees


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 12:50

1u is tog 1 gram??
want ik heb eerst de atomairemassa van NaCHO3 berekend.

dus wat is er daar fout aan?

Uit wikipedia:

Een voorbeeld: de molecuulmassa van water is 18,01508 u. Dit betekent dat een mol water een massa van 18,01508 gram heeft.

#7

jankees

    jankees


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 13:40

Ik heb de informatie van Napoleon1981 deels gebruikt en kom uit met dit:

De hoeveelheid CO2 die wordt gevormd = 40mL
volume CO2 (g) = 24L/mol = 24mL/mmol

40/24 = 1.7mmol=1.7*10-3mol

massapercentage = (massagevraagde / massa totaal) * 100%
Massapercentage = (1,7*10-3 / 1.30) * 100%
= 0.13 %

Dus in het tablet zit er 0.13% NaHCO3 ??

#8

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2008 - 13:44

Als ik het zo lees klopt de berekening maar niet de conclusie.

je rekent het massapercentage CO2 uit in een tablet. dan moet je dat nog even vertalen naar het NaHCO3

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#9

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 13:46

schrijf nu eerst een de hele reactievergelijking op en werk vandaaruit.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2008 - 14:22

1u is tog 1 gram??
want ik heb eerst de atomairemassa van NaCHO3 berekend.

dus wat is er daar fout aan?

Uit wikipedia:

Een voorbeeld: de molecuulmassa van water is 18,01508 u. Dit betekent dat een mol water een massa van 18,01508 gram heeft.

Omdat je niet 84,zoveel gram hebt maar veel minder. Je zegt tevens met de berekening die je erna doet dat het tablet ineens 84 gram weegt. :)

Ik heb de informatie van Napoleon1981 deels gebruikt en kom uit met dit:

De hoeveelheid CO2 die wordt gevormd = 40mL
volume CO2 (g) = 24L/mol = 24mL/mmol

40/24 = 1.7mmol=1.7*10-3mol

massapercentage = (massagevraagde / massa totaal) * 100%
Massapercentage = (1,7*10-3 / 1.30) * 100%
                          = 0.13 %

Dus in het tablet zit er 0.13% NaHCO3 ??


En wederom deel je daar een molmassa door een massa, een mol is geen gewicht maar een x aantal deeltjes.

Ik kan me nu voorstellen dat je het allemaal niet meer snapt. Vergeet gewoon even de methode die je nu probeert toe te passen, daar kom je helaas niet mee aan het juiste antwoord.

Ik zal je even helpen met een stappenplan.

1: Stel de reactievergelijking eens op
2: Probeer nu uit die reactievgl te halen: als ik 1 mol CO2 heb, hoeveel mol NaHCO3 was daar nu voor nodig?
3: Als ik nu 0.001786 mol CO2 heb, hoeveel mol NaHCO3 was daar nu voor nodig?
4: Bepaal nu met de molmassa van NaHCO3 (84,0079 g/mol) het aantal gram NaHCO3 wat daarvoor nodig is.
5: Deel die massa door de totale massa van het tablet (1,3 g) en vermenigvuldig met 100% om het massapercentage uit te rekenen.

Veranderd door FsWd, 13 april 2008 - 14:30


#11

jankees

    jankees


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 16:02

Mijn reactievergelijking:


het bruisen van het tablet wordt veroorzaakt doodat deze stoffen oplossen in water:

NaHCO3 (s) + aq --> Na+(aq) + HCO3-


Het waterstofcarbonaat-ion reageert met het opgeloste zuur:

H(aq)+ + HCO3 (aq)- ---> H2O(aq) + CO2(g)
overmaat H+ aanwezig


NCO2NHCO3-
NHCO3-NNaHCO3
NNaHCO3 = 1.7*10-3mol

maar ik denk dat ik ergens een fout stap heb gemaakt....

Veranderd door jankees, 13 april 2008 - 16:03


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2008 - 16:44

Nee hoor, zover ben je perfect bezig [|:-)] Nu de laatste 2 stappen nog :)

Hoeveel gram bicarbonaat had je nu? Het aantal mol weet je al, de molmassa van bicarbonaat ook.

Veranderd door FsWd, 13 april 2008 - 16:45


#13

jankees

    jankees


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 18:13

Dus:

n (mol) * Mr (relatieve atoommassa) = m (gram)

1.7*10-3 * 84,0079 ≈ 0.1428 gram

en dan:

0.1428 / 1.3 ≈ 0.1098
0.1098*100% = 10.98%

Dus is er in een tablet 10.98% natriumwaaterstofcarbonaat aanwezig?

#14

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2008 - 18:22

een 11% lijkt mij aannemelijk

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures