Ik heb een praktische opdracht voor een 5 HAVO leerling,
maar kan er niet uitkomen. Zou iemand mij kunnen helpen.
Het tablet (1.3 gram) moest eerst worden opgelost worden in water. Doordat het oplost in water gaat het bruisen en er ontstaat een gas. Het tablet bevat NaHCO3 en andere zuren.
het bruisen word veroorzaakt doordat NaHCO3 oplost in water.
Het waterstofcarbonaat-ion reageert met het opgeloste zuur
om het masapercentage van NaHCO3 uit te kunne rekenen word de volume CO2 gemeten en het was 40 mL.
tja..
meer dan deze info kan ik niet uit de proef halen
Mijn vraag is nou:
hoe bepaal je het massapercentage natriumwaterstofcarbonaat in de tablet.
Hoop dat jullie mij hierbij kunnen helpen..
alvast bedankt,
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
de formule hiervoor is: massa = dichtheid * volume.
je weet welk gas is ontstaan en de dichtheid bij 20oC kan je opzoeken. je weet het volume
dus de massa van het ontstane gas kan je uitrekenen. dan kijk je welk percentage van je originele waterstofcarbonaat echt tot gas wordt gevormd en dan reken je gas massa om naar totale massa natriumwaterstofcarbonaat.
succes
AB
je weet welk gas is ontstaan en de dichtheid bij 20oC kan je opzoeken. je weet het volume
dus de massa van het ontstane gas kan je uitrekenen. dan kijk je welk percentage van je originele waterstofcarbonaat echt tot gas wordt gevormd en dan reken je gas massa om naar totale massa natriumwaterstofcarbonaat.
succes
AB
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Ik zou het totaal anders doen:
1 mol vormt 22.4 liter gas. Je kunt dus uitrekenen hoeveel mol CO2 gevormd is. Als je dat weet kun je uit de reactie stoichiometrie halen hoeveel mol NaHCO3 gereageerd moet hebben. Met de molmassa zet je dit dan om naar een massa.
Massa NaHCO3/1.3gram *100% = massa percentage.
1 mol vormt 22.4 liter gas. Je kunt dus uitrekenen hoeveel mol CO2 gevormd is. Als je dat weet kun je uit de reactie stoichiometrie halen hoeveel mol NaHCO3 gereageerd moet hebben. Met de molmassa zet je dit dan om naar een massa.
Massa NaHCO3/1.3gram *100% = massa percentage.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
dus als ik het goed snap moet de berekening zo zijn om het aantal mol CO2 te kunnen berekenen.
0.040/22.4=0.001786 mol CO2 gevormd
En die stoichiometrie snap ik niet zo goed.
Ik dacht gewoon dat je de atomairemassa van NaHCO3 moest hebben.
Dan zou het er zo uit zien:
Massa NaHCO3/1.3gram *100% = massa percentage
84,0079 / 1.3gram*100% = 6462% (ik denk dat het andersom moet zijn)
1.3gram/Massa NaHCO3*100% = massa percentage
1.3gram/84,0079 *100% = 1.54%
Of heb ik ergens een fout gemaakt?
0.040/22.4=0.001786 mol CO2 gevormd
En die stoichiometrie snap ik niet zo goed.
Ik dacht gewoon dat je de atomairemassa van NaHCO3 moest hebben.
Dan zou het er zo uit zien:
Massa NaHCO3/1.3gram *100% = massa percentage
84,0079 / 1.3gram*100% = 6462% (ik denk dat het andersom moet zijn)
1.3gram/Massa NaHCO3*100% = massa percentage
1.3gram/84,0079 *100% = 1.54%
Of heb ik ergens een fout gemaakt?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Je slaat een paar cruciale dingen over.
1: Uit hoevel mol NaHCO3 is die 0,0018 mol CO2 gevormd? (reactievgl.)
2: Uit het antwoord van 1 en de molmassa van NaHCO3 moet je nog even het aantal gram NaHCO3 berekenen.
84,0079 / 1.3gram*100% = 6462% (ik denk dat het andersom moet zijn)
Hiermee deel je namelijk appels op peren, molmassa deel je gewoon door grammen zonder dat je een belletje gaat rinkelen
1: Uit hoevel mol NaHCO3 is die 0,0018 mol CO2 gevormd? (reactievgl.)
2: Uit het antwoord van 1 en de molmassa van NaHCO3 moet je nog even het aantal gram NaHCO3 berekenen.
84,0079 / 1.3gram*100% = 6462% (ik denk dat het andersom moet zijn)
Hiermee deel je namelijk appels op peren, molmassa deel je gewoon door grammen zonder dat je een belletje gaat rinkelen
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
1u is tog 1 gram??
want ik heb eerst de atomairemassa van NaCHO3 berekend.
dus wat is er daar fout aan?
Uit wikipedia:
Een voorbeeld: de molecuulmassa van water is 18,01508 u. Dit betekent dat een mol water een massa van 18,01508 gram heeft.
want ik heb eerst de atomairemassa van NaCHO3 berekend.
dus wat is er daar fout aan?
Uit wikipedia:
Een voorbeeld: de molecuulmassa van water is 18,01508 u. Dit betekent dat een mol water een massa van 18,01508 gram heeft.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Ik heb de informatie van Napoleon1981 deels gebruikt en kom uit met dit:
De hoeveelheid CO2 die wordt gevormd = 40mL
volume CO2 (g) = 24L/mol = 24mL/mmol
40/24 = 1.7mmol=1.7*10-3mol
massapercentage = (massagevraagde / massa totaal) * 100%
Massapercentage = (1,7*10-3 / 1.30) * 100%
= 0.13 %
Dus in het tablet zit er 0.13% NaHCO3 ??
De hoeveelheid CO2 die wordt gevormd = 40mL
volume CO2 (g) = 24L/mol = 24mL/mmol
40/24 = 1.7mmol=1.7*10-3mol
massapercentage = (massagevraagde / massa totaal) * 100%
Massapercentage = (1,7*10-3 / 1.30) * 100%
= 0.13 %
Dus in het tablet zit er 0.13% NaHCO3 ??
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Als ik het zo lees klopt de berekening maar niet de conclusie.
je rekent het massapercentage CO2 uit in een tablet. dan moet je dat nog even vertalen naar het NaHCO3
je rekent het massapercentage CO2 uit in een tablet. dan moet je dat nog even vertalen naar het NaHCO3
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 365
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
schrijf nu eerst een de hele reactievergelijking op en werk vandaaruit.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Omdat je niet 84,zoveel gram hebt maar veel minder. Je zegt tevens met de berekening die je erna doet dat het tablet ineens 84 gram weegt.jankees schreef: 1u is tog 1 gram??
want ik heb eerst de atomairemassa van NaCHO3 berekend.
dus wat is er daar fout aan?
Uit wikipedia:
Een voorbeeld: de molecuulmassa van water is 18,01508 u. Dit betekent dat een mol water een massa van 18,01508 gram heeft.
En wederom deel je daar een molmassa door een massa, een mol is geen gewicht maar een x aantal deeltjes.Ik heb de informatie van Napoleon1981 deels gebruikt en kom uit met dit:
De hoeveelheid CO2 die wordt gevormd = 40mL
volume CO2 (g) = 24L/mol = 24mL/mmol
40/24 = 1.7mmol=1.7*10-3mol
massapercentage = (massagevraagde / massa totaal) * 100%
Massapercentage = (1,7*10-3 / 1.30) * 100%
= 0.13 %
Dus in het tablet zit er 0.13% NaHCO3 ??
Ik kan me nu voorstellen dat je het allemaal niet meer snapt. Vergeet gewoon even de methode die je nu probeert toe te passen, daar kom je helaas niet mee aan het juiste antwoord.
Ik zal je even helpen met een stappenplan.
1: Stel de reactievergelijking eens op
2: Probeer nu uit die reactievgl te halen: als ik 1 mol CO2 heb, hoeveel mol NaHCO3 was daar nu voor nodig?
3: Als ik nu 0.001786 mol CO2 heb, hoeveel mol NaHCO3 was daar nu voor nodig?
4: Bepaal nu met de molmassa van NaHCO3 (84,0079 g/mol) het aantal gram NaHCO3 wat daarvoor nodig is.
5: Deel die massa door de totale massa van het tablet (1,3 g) en vermenigvuldig met 100% om het massapercentage uit te rekenen.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Mijn reactievergelijking:
het bruisen van het tablet wordt veroorzaakt doodat deze stoffen oplossen in water:
NaHCO3 (s) + aq --> Na+(aq) + HCO3-
Het waterstofcarbonaat-ion reageert met het opgeloste zuur:
H(aq)+ + HCO3 (aq)- ---> H2O(aq) + CO2(g)
overmaat H+ aanwezig
NCO2 ≡ NHCO3-
NHCO3- ≡ NNaHCO3
NNaHCO3 = 1.7*10-3mol
maar ik denk dat ik ergens een fout stap heb gemaakt....
het bruisen van het tablet wordt veroorzaakt doodat deze stoffen oplossen in water:
NaHCO3 (s) + aq --> Na+(aq) + HCO3-
Het waterstofcarbonaat-ion reageert met het opgeloste zuur:
H(aq)+ + HCO3 (aq)- ---> H2O(aq) + CO2(g)
overmaat H+ aanwezig
NCO2 ≡ NHCO3-
NHCO3- ≡ NNaHCO3
NNaHCO3 = 1.7*10-3mol
maar ik denk dat ik ergens een fout stap heb gemaakt....
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Nee hoor, zover ben je perfect bezig
Hoeveel gram bicarbonaat had je nu? Het aantal mol weet je al, de molmassa van bicarbonaat ook.
Hoeveel gram bicarbonaat had je nu? Het aantal mol weet je al, de molmassa van bicarbonaat ook.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
Dus:
n (mol) * Mr (relatieve atoommassa) = m (gram)
1.7*10-3 * 84,0079 ≈ 0.1428 gram
en dan:
0.1428 / 1.3 ≈ 0.1098
0.1098*100% = 10.98%
Dus is er in een tablet 10.98% natriumwaaterstofcarbonaat aanwezig?
n (mol) * Mr (relatieve atoommassa) = m (gram)
1.7*10-3 * 84,0079 ≈ 0.1428 gram
en dan:
0.1428 / 1.3 ≈ 0.1098
0.1098*100% = 10.98%
Dus is er in een tablet 10.98% natriumwaaterstofcarbonaat aanwezig?
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] massapercentage NaHCO3 in tablet
een 11% lijkt mij aannemelijk
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
