Springen naar inhoud

[scheikunde] reactievergelijking van joodoplossing met Na2S2O3


  • Log in om te kunnen reageren

#1

shide

    shide


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 18:05

weet er iemand misschien het antwoord op deze vraag;
we gaan 20 ml joodoplossing, 1 ml verdund azijnzuur en 30 ml water in een erlenmeyer brengen,dan gaan we met 0,1 M Na2S2O3 titreren tot licht gele kleur, daarna gaan we zetmeelopl. toevoegen en titreren tot kleuromslag.

mijn vraag is; weet iemand mss wat de reactie vergelijking zou zijn,ik den dat het een redoxsysteem is.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 15:50

Redox is inderdaad wel juist volgens mij, ik zou als eerste even in Binas kijken, dan kom je al een heel eind.

#3

LvS_CF

    LvS_CF


  • >100 berichten
  • 139 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 20:26

De kleuromslag die je waarneetm komt omdat zetmeel een complex vormt met I2 (blauw) wanneer het jood gereduceerd word is ook de blauwe kleur weg.

Dit is het standaart voorbeeld van een jodometrische titratie

I2 is dus over gegaan naar I-
wanneer je kijkt in BINAS tabel 48 zie je:
I2 + 2e- --> 2I-

Thiosulfaat (S2O32-) is een goede reductor
volgens BINAS tabel 47:
2S2O32- --> S4O62- + 2e-

de oxidator (I2) staat links boven de reductor (thiosulfaat) je mag dus aannemen dat deze reactie verloopt.

het iodide-ion vormt geen complex met zetmeel de blauwe kleur verdwijnt dus.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures