Springen naar inhoud

klopt deze reactievergelijking?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

LP-078

    LP-078


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 19:14

2 NH4Cl + CaSO4 ==> (NH4)2SO4 + CaCl2

gebaseerd op
2 KCl + (NH4)2SO4 → K2SO4 + 2 NH4Cl

of dan dit
CaSO4 + CuCO3 => CaO + CuSO4 +CO2 eventueel met katalysator, maar welke?

dit is gebaseerd op

Na2SO4 + CaCO3 + 2C => Na2CO3 + 2CO2 + CaS

gelieve mij te corrigeren indien nodig...
alvast bedankt

PS de reacties waarop dit gebaseerd zijn zijn correct

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2008 - 19:29

Ik vermoed dat deze reacties in waterige millieu's plaats vinden.

Als dat zo is dan klopt de 2e niet helemaal. CaO zal je namelijk nooit vinden in water, wel Ca(OH)2. Verder lijkt deze reactie me ook wat vreemd want kopercarbonaat lost dus niet op. En heb je bij je controle 2 losse koolstof atomen en bij jou eigen reactie mis ik die.

Die eerste lijkt te kloppen.

geef wel bij allen de fases aan.

Edit, snelheidsfoutje aangepast, thanks for mentioning it rwwh

Veranderd door ArcherBarry, 13 april 2008 - 21:30

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2008 - 21:26

Ik ben het met de verbazing van ArcherBarry eens.

De formule voor calciumhydroxide is alleen geen CaOH.

Veranderd door rwwh, 13 april 2008 - 21:28


#4

LP-078

    LP-078


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2008 - 07:27

ok dan, pas ik dit ook even aan:

CaSO4 + CuCO3 => CaO + CuSO4 +CO2


wordt dan CaSO4 + CuCO3 + H2O => Ca(OH)2 + CuSO4 + CO2

oftewel, omdat er CO2 vrijkomt, kan dit Ca(OH)2 dan niet direct CaCO3 worden (slechts een suggestie?)

kopercarbonaat lost inderdaad niet op, maar kan dit niet op een droge manier dan?
door krachtig te mengen of zo

Veranderd door LP-078, 14 april 2008 - 07:30


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 april 2008 - 12:30

Hoe kan calciumsulfaat met water ineens cacliumhydroxide worden. Wat is je punt met deze rare reactievergelijkingen eigenlijk? Koop eens een boek!

Veranderd door FsWd, 14 april 2008 - 12:30


#6

LP-078

    LP-078


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2008 - 17:15

mijn punt is dat ik calciumsulfaat in andere dingen wil omzetten

#7

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2008 - 17:45

Waarom zou die CaCO3 niet neerslaan maar ontleden in calciumoxide en CO2? Of ga je zuur toevoegen? MAar dan gaan natuurlijk terug andere reacties optreden lijkt mij.

#8

LP-078

    LP-078


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 16:36

2 NH4Cl + CaSO4 ==> (NH4)2SO4 + CaCl2


en

CaSO4 + CuCO3 => CaO + CuSO4 +CO2


had ik in gedachten, gewoon op de droge manier met krachtig mengen of zo
Bij 1:
ga ik nog es kijken hoe ik die uit mekaar ga krijgen

Bij 2:
halen jullie er water bij, waardoor CaO Ca(OH)2 wordt,
dan, om de Ca(OH)2 neer te doen slaan, leidt je CO2 door je oplossing

dan heb je volgens mij een kopersulfaat oplossing en onoplosbaar CaCO3, en is mijn CaSO4 weg, volgens mijn plan

lijkt mij toch niet zodanig ingewikkeld?
ik wil enkel CaSO4 in andere stoffen omzetten, om andere proefjes te doen...
Met CaSO4 kan ik namelijk niets doen...

Veranderd door LP-078, 15 april 2008 - 16:40


#9

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 april 2008 - 16:41

Zonder water is het volgens mij bijna niet mogelijk reacties te krijgen.

je ionen moeten stromen willen ze reageren. je reactief oppervlak is anders niet groot genoeg meen ik.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 april 2008 - 16:43

1 zal geen zin hebben omdat alles links en rechts van de pijl wel oplost en je dus gewoon een mengsel van 4 zouten overhoudt na indampen.

2 zal ook niet gaan omdat er nooit oxides en hydroxides zullen ontstaan.



Met CaSO4 kan ik namelijk niets doen... Ik denk dat dat ook een van de problemen is dat je er nooit een zinnige omzettingsreactie mee zal kunnen doen :cry:

Veranderd door FsWd, 15 april 2008 - 16:45


#11

LP-078

    LP-078


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 17:41

1)hoe raak je dan aan 4 zouten?
2) waarom zullen er geen oxides en hydroxides ontstaan?, eerst wordt er gezegd dat dit klopt en dan nu opeens kan het al helemaal niet, ik ben nu toch wel een beetjje verward... 8-[ :cry:

2 NH4Cl + CaSO4 ==> (NH4)2SO4 + CaCl2

CaSO4 + CuCO3 => CaO + CuSO4 +CO2


doet me denken aan een proefje waarbij er twee stoffen gemengd worden en er ammoniak vrijkomt... kweet alleen niet meer welke stoffen het waren
maar er kwam ook geen water aan te pas

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 april 2008 - 19:14

Men zegt niet dat het kan, men zegt dat wanneer het al zal gebeuren, je nooit oxides zult vinden.

1) Omdat je 2 metalen en 2 niet-metalen in je oplossing zult hebben, dat geeft 2 mogelijke zouten bij indampen. Het interesseert ammonium en calcium niet echt welk tegenion ze zullen nemen als ze eindelijk neerslaan, al zal het grootste deel van het indampsel gewoon weer calciumsulfaat zijn.

#13

LP-078

    LP-078


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 16:30

ok dan





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures