Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuur - en baseconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Waffle

    Waffle


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 12:34

Hallo...

Ik ben al de hele week het volledige internet aan het doorzoeken om iets van mijn cursus te begrijpen! Het handelt over zuren en basen en hoe je de pH-waarde moet berekenen. Er zijn toch enkele dingen die ik niet begrijp.

Bijvoorbeeld als je de zuurconstante wil berekenen van CH3COOH --> CH3COO- + H+
Dan staat er dat Kz = 1,8 . 10^-5

Hoe kom je aan dit getal? Ik snap dat je een breuk moet maken met de gegeven elementen, maar dan heb je toch nog geen cijfers?

Voor de pH-waarde van een zwak zuur is de formule: pH = 1/2(pKz - log Mz)

Hoe verkrijg je die pKz? De oplossing was: 1/2 (4,75 - log 0,10) = 2,88

Waar komt die 4,75 vandaan? Kan iemand me de volledige berekening uitleggen?

Ik studeer geen wetenschappelijke richting (niet echt een chemie specialist) en ik heb een leerkracht die de dingen nogal moeilijk voorlegt.

Alvast erg bedankt voor de hulp!!!

Veranderd door Waffle, 15 april 2008 - 15:40


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 april 2008 - 12:35

Als pH de -log is van de concentratie protonen (H dus), wat zegt dat dan over de pKz en Kz?

Veranderd door FsWd, 15 april 2008 - 12:36


#3

Waffle

    Waffle


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 12:40

Als pH de -log is van de concentratie protonen (H dus), wat zegt dat dan over de pKz en Kz?

Dan is de pKz de - log van Kz. Maar ik heb nog steeds geen idee van de Kz...
(B + H) / Z
Maar hoe kan daaruit een getal ontstaan? 8-[

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 14:00

Zie

http://nl.wikipedia....i/Zuurconstante

#5

Waffle

    Waffle


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 15:25

Zie

http://nl.wikipedia....i/Zuurconstante

Ja, dat had ik al lang bekeken. Maar dat geeft helemaal geen antwoord op mijn vraag. Ik weet best wat de formule van de zuurconstante is, maar daarom weet ik nog niet hoe ik aan die getallen kom.

#6

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 15:42

Zuurconstanten kan je o.a. bepalen door zeer nauwkeurig een gekend volume en gekende concentratie van het zuur te titreren met standaard base, en ondertussen de pH als functie van het volume te registreren. Hieruit kan je de zuurconstante berekenen.

#7

Maundu

    Maundu


  • >100 berichten
  • 149 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 15:45

Oh, en er staat ook nog iets in: C = N/V... Nergens staat er wat deze letters betekenen in de context?


dat is de algemene formule om de concentratie in mol/L ter verkrijgen.

de complete formule is: concentratie (mol/L) = aantal mol in de oplossing (N) / Volume van de oplossing (L)

Veranderd door Maundu, 15 april 2008 - 15:46


#8

Waffle

    Waffle


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 17:45

Oh, en er staat ook nog iets in: C = N/V... Nergens staat er wat deze letters betekenen in de context?


dat is de algemene formule om de concentratie in mol/L ter verkrijgen.

de complete formule is: concentratie (mol/L) = aantal mol in de oplossing (N) / Volume van de oplossing (L)

Ahh, dank je! Dat is al zeer veel informatie.

Tot nu toe is er nog niemand die me kan uitleggen van waar die 4,75 komt? Heeft elke stof misschien een permanente zuurconstante en moet je dat gewoon opzoeken?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 april 2008 - 19:17

Ja gewoon opzoeken. Hoe die ooit in een tabel zijn gekomen is gewoon omdat men bij verschillende concentraties de pH heeft genomen. Vul je die in een zwak-zuur formule (Kz = [H+] * [B-]/[HB]) dan rolt daar een Kz uit. Jij moet ze gewoon opzoeken. Laat - log (1,8 * 10-5) nu net 4,75 geven. En natuurlijk heeft elk zuur natuurlijk zijn eigen constante.

Veranderd door FsWd, 15 april 2008 - 19:17


#10

Waffle

    Waffle


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 19:46

Ja gewoon opzoeken. Hoe die ooit in een tabel zijn gekomen is gewoon omdat men bij verschillende concentraties de pH heeft genomen. Vul je die in een zwak-zuur formule (Kz = [H+] * [B-]/[HB]) dan rolt daar een Kz uit. Jij moet ze gewoon opzoeken. Laat - log (1,8 * 10-5) nu net 4,75 geven. En natuurlijk heeft elk zuur natuurlijk zijn eigen constante.

Dank je! Ik heb eindelijk de befaamde tabel met AL de info gevonden op het net. Wat een geluk dat ik die dingen niet zelf moest berekenen, haha.

Nu kan ik wel verder, denk ik.

Tot het volgende probleem! ;)

#11

ingeb_CF

    ingeb_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 09:11

hallo kan iemand me een link bezorgen naar een tabel met alle Kz en pKz waarden

alvast bedankt

#12

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 09:17

met Binas kom je een eind...net als met het handbook of Chemistry and physics maar wellicht staan ze ook online...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures