Springen naar inhoud

massaconcentraties uit massapercentage berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rba

    Rba


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 11:40

Hallo mensen,

Ik ben Randy, ik moet zien te berekenen hoeveel mg/l ijzer en chloride in een ijzer(III)chloridee oplossing zitten. Ik zit nu op stage en het is al een tijdje geleden dat ik hiermee heb gerekend. Ik heb ook geen hulpboekjes (zoals Binas) bij de hand. graag zou ik willen vragen hoe ik dit moet doen.
Gegevens:

40 liter ijzer(III)chloride (40%) in 70 m3 water.

hoeveel ijzer (mg/l)

hoeveel chloride (mg/l)

alvast bedankt.

groetjes Randy

Veranderd door Rba, 16 april 2008 - 11:41


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ghris

    Ghris


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 12:51

Hallo mensen,

Ik ben Randy, ik moet zien te berekenen hoeveel mg/l ijzer en chloride in een ijzer(III)chloridee oplossing zitten. Ik zit nu op stage en het is al een tijdje geleden dat ik hiermee heb gerekend. Ik heb ook geen hulpboekjes (zoals Binas) bij de hand. graag zou ik willen vragen hoe ik dit moet doen.
Gegevens:

40 liter ijzer(III)chloride (40%) in 70 m3  water.

hoeveel ijzer (mg/l)

hoeveel chloride (mg/l)

alvast bedankt.

groetjes Randy

molmassa = Fe 55,845 Cl 35,45
FeCl3 = 162,195

Je hebt 40 liter FeCl3 die 40% puur is, daarvan is de relatieve dichtheid 1,4. Dan kan je het volgende doen om te bereken hoe zwaar je oplossing is;
1,4*40 = 56 kg/40l

60% van je oplossing is water(met dichtheid = 1), dat halen we eraf, want dan weet je wat het gewicht van je pure FeCl3 is.
40*60/100=24
Dan hou je nog 16 liter over met het volgende gewicht;
56-24 = 32
Dan kijk je hoeveel kg je hebt per liter;
32/16=2 kg/l

Je wilt uiteindelijk weten wat dat allemaal is in mg dus doen we gewoon maal factor 1000 om op grammen te komen en nog een keer voor mg;
2595,12*1000*1000=2.000.000 mg FeCl3/l

Je hebt 16 liter, dus nog even keer 16;
2.000.000*16=32.000.000

Er zit dus 32 miljoen mg FeCl3 in je 16 liter, maar ook in je totaal, wat 70.040 liter is. Per liter is dat dan;
32.000.000/70.040=456,882 mg/l

Maar jij wilt weten hoeveel ijzer of chloride erin zit, en dan doe je het volgende;
456,882/molmassa FeCl3*molmassa Fe
dus 456,882/162,195*55,845=157,308 mgFe/l

Hetzelfde doe je dan voor chloride;
456,882/molmassa FeCl3*molmassa Cl3
dus 456,882/162,195*106,35=299,574 mgCl/l

En tada, daar heb je eindelijk je goede antwoord ;)
Misschien dat anderen het in andere volgorde doen of andere berekeningen gebruiken, voor mij werkt dit wel ;)

Veranderd door Ghris, 16 april 2008 - 13:37


#3

Ghris

    Ghris


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 13:04

excusez moi voor de dubbelpost.

Veranderd door Ghris, 16 april 2008 - 13:38


#4

Rba

    Rba


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 13:41

haha ok berekeningen en uitleg snap ik:d
maar inderdaad ik heb niet alle gegevens vandaar dat ik het hier vroeg (geen binas etc.)
maar goed alsnog bedankt.

groetjes Randy

#5

Ghris

    Ghris


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 13:43

haha ok berekeningen en uitleg snap ik:d
maar inderdaad ik heb niet alle gegevens vandaar dat ik het hier vroeg (geen binas etc.)
maar goed alsnog bedankt.

groetjes Randy

Je had waarschijnlijk dit nodig ja;
Je hebt 40 liter FeCl3 die 40% puur is, daarvan is de relatieve dichtheid 1,4. Dan kan je het volgende doen om te bereken hoe zwaar je oplossing is;
1,4*40 = 56 kg/40l

;)

#6

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2008 - 15:45

haha ok berekeningen en uitleg snap ik:d
maar inderdaad ik heb niet alle gegevens vandaar dat ik het hier vroeg (geen binas etc.)
maar goed alsnog bedankt.

groetjes Randy

Ik kan je aanraden eens op inet te zoeken er bestaat een site (even de naam/link kwijt) die al deze info ook online heeft.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures