Hey!
De vraag bij een scheikunde prakticum was
"Bij het berekenen van de pH van een niet te verdunde zuuroplossing mag de bijdrage aan de concentratie H3O+, geproduceerd door de zelfionisatie van water, worden verwaarloosd. Wanneer de zuuroplossing extreem wordt verdund mag dat niet meer. In dat geval dient het zelfionisatie-evenwicht van water in de pH-berekening te worden betrokken.
Bereken de pH van een oplossing 1,0 x 10-7 mol opgelost HCl in 1,0 liter water bij 25 graden celcius, rekening gehouden met de zelfionisatie van water.
ik had zelf dit antwoord:
25ºC is 298 K.
De waterconstante is 1.0*10-14.
2 H2O ↔ OH- + H3O+
Kz = [OH-][ H3O+] = 1.0*10-14
[OH-] = [ H3O+], dus √(1.0*10-14)
[OH-] is 1.0*10-7 M
[ H3O+] is 1.0*10-7 M.
Er zit in de oplossing al 1.0*10-7 M H3O+, dit is door de zelfionisatie van water.
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
In de hele oplossing zit 2 x 1.0*10-7 = 2.0*10-7 mol H3O+
pH is -log(2.0*10-7) = 6.7
Laatste berichten
-
00:32
Afgeleide 18
-
00:27
Aardlek-schakelaar 47
-
21:27
Casus uit de praktijk: positief test THC 30
-
20:03
Mechanicaboeken 6
-
17:50
[wiskunde] Hoe moet ik dit primitiveren? 6
-
08:20
Python: fout in programma om strings te vergelijken 15
-
08 mei
tijdsduur 9
-
07 mei
[wiskunde] Wat is de afgeleide van ln^2(x)? 2
-
07 mei
lorentzfactor moeilijke formule, makkelijk in een cirkel 6
-
07 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 2
-
07 mei
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode? 1
-
06 mei
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
-
06 mei
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 55
-
06 mei
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 19
-
05 mei
prijselasticiteit elektra 6
-
04 mei
hoektoename 14
-
04 mei
Sommatie reeks 3
-
04 mei
positie 3
-
03 mei
draadloze koptelefoon 2
-
03 mei
toevallige ontmoeting 7
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Zelfionisatie van water
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Zelfionisatie van water
Op zich is je redenatie wel in orde, maar je vergeet dat het waterevenwicht precies dat is: een evenwicht.
Doordat je H3O+ toevoegt door je HCl, trekt je waterevenwicht ook krom. Daar moet je voor corrigeren; als mijn berekening klopt is dit dermate dat je antwoord fout is.
Doordat je H3O+ toevoegt door je HCl, trekt je waterevenwicht ook krom. Daar moet je voor corrigeren; als mijn berekening klopt is dit dermate dat je antwoord fout is.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] Zelfionisatie van water
Oja tuurlijk.
dus als ik het dan goed heb moet je zeggen
er onstaat uit het HCl 1.0*10-7 M H3O+
en omdat 2 H2O ↔ OH- + H3O+
een evenwicht weet je niet precies hoeveel H3O+ en hoeveel OH- er ontstaat, dus stel je dat als X
en dan kun je dus zeggen (1.0*10-7 + X) * X = 1.0*10-14
zou het op die manier dan wel goed zijn?
dus als ik het dan goed heb moet je zeggen
er onstaat uit het HCl 1.0*10-7 M H3O+
en omdat 2 H2O ↔ OH- + H3O+
een evenwicht weet je niet precies hoeveel H3O+ en hoeveel OH- er ontstaat, dus stel je dat als X
en dan kun je dus zeggen (1.0*10-7 + X) * X = 1.0*10-14
zou het op die manier dan wel goed zijn?
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Zelfionisatie van water
Zo heb ik het tenminste wel gedaan. Nu hopen dat mijn stoffige kennis klopt 
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
