Springen naar inhoud

[scheikunde] Kalk verwijderaar/ voorkomer in douche


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Basomanb

    Basomanb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2008 - 15:29

Zoo ik ben hier net nieuw, maar ik had ff een vraagje over een PO die wij moeten maken voor school (Vwo5) . Het is de bedoeling dat we iets ontwerpen dat de kalkaanslag en zeepresten in de douche verwijdert/ voorkomt. Ik had zelf al bedacht dat je iets van een zuur (bv azijnzuur) nodig hebt om de Ca uit de CaCaO3 te verwijderen maar hoe moet ik verder gaan ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ghris

    Ghris


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2008 - 18:40

Met zoutzuur;

CaCO3 + HCl ----> CaCl + CO2 + OH

Voorkomen van kalkaanslag kan je doen door uhm, wc-eend? ;)

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2008 - 18:46

Nou nee, kijk eens als ik er 2 HCl van maak (calcium is 2-waardig btw, misschien dat het daarom fout ging?):

CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O, of netter:

CaCO3 (s) + 2 H3O+ (aq) --> Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3 H2O (l)

Chloride doet niet actief mee in de reactie; voor en na de pijl zal het Cl- zijn en mag je daarom weglaten.

Veranderd door FsWd, 17 april 2008 - 18:47


#4

Ghris

    Ghris


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2008 - 20:15

Nou nee, kijk eens als ik er 2 HCl van maak (calcium is 2-waardig btw, misschien dat het daarom fout ging?):

CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O, of netter:

CaCO3 (s) + 2 H3O+ (aq) --> Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3 H2O (l)

Chloride doet niet actief mee in de reactie; voor en na de pijl zal het Cl- zijn en mag je daarom weglaten.

oops, ik mag wel weer ff lessen reactievergelijkingen volgen.

Je kan het ook met methaanzuur (azijnzuur) doen trouwens... maarja.

#5

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2008 - 21:23

Cola, fosforzuur

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2008 - 21:25

Nou nee, kijk eens als ik er 2 HCl van maak (calcium is 2-waardig btw, misschien dat het daarom fout ging?):

CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O, of netter:

CaCO3 (s) + 2 H3O+ (aq) --> Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3 H2O (l)

Chloride doet niet actief mee in de reactie; voor en na de pijl zal het Cl- zijn en mag je daarom weglaten.

oops, ik mag wel weer ff lessen reactievergelijkingen volgen.

Je kan het ook met methaanzuur (azijnzuur) doen trouwens... maarja.

En helaas moet ik je weer corrigeren :oops: Methaanzuur is mierenzuur, ethaanzuur is azijn. Maar wat betreft beide zuren nu ( [|:-)] ) heb je wel gelijk, Beide zullen calciumcarbonaat oplossen.

#7

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2008 - 21:47

Al gebruik je propionzuur

welk zuur dan ook, ze lossen allemaal carbonaat op.

al wil je sommige zuren echt niet gebruiken [|:-)]

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#8

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2008 - 22:03

gewoon even huishoudelijk praktisch maar voorkomen door je door als alles kalkvrij is je tegels (en voegen) in de autowas te zetten dit werkt ook met de kranen..ontkalken meestal met huishoudazijn en een schuursponsje

#9

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2008 - 15:57

welk zuur dan ook, ze lossen allemaal carbonaat op.

Zwavelzuur!
Echt niet!! probleem erbij....

Veranderd door Echtepino, 19 april 2008 - 15:57


#10

Basomanb

    Basomanb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2008 - 14:43

Dus ik zou inprincipe elk zuur kunnen gebruiken (als t maar niet chemisch is enzo) , want die zuren lossen Ca op en voeren het gewoon door t putje af ? Wat is dan trouwens het verschil met een neerslagreactie ?

#11

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 april 2008 - 14:49

Dus ik zou inprincipe elk zuur kunnen gebruiken (als t maar niet chemisch is enzo) , want die zuren lossen Ca op en voeren het gewoon door t putje af ? Wat is dan trouwens het verschil met een neerslagreactie ?

Alles is Chemisch Bas. wat jij zeker bedoelt is dat het niet gevaarlijk wordt.

Ik zal schoonmaakazijn nemen of anders zoutzuur bij de bouwmarkt vandaan.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#12

Basomanb

    Basomanb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2008 - 15:06

ja ik bedoel niet gevaarlijk XD , maar trouwens als je azijnzuur hebt heh , hoe wordt dan de reactie vergelijking met CaCO3+ ??? Want azijnzuur is een zwak zuur dus dan onstaan er toch helemaal geen H3O+ - en ?

En als ik jullie formule dan zie dan ontstaat er dus achter de pijl Ca+ , maar hoe voer je die dan nog af ?

Veranderd door Basomanb, 21 april 2008 - 15:13


#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 april 2008 - 15:19

ja ik bedoel niet gevaarlijk XD , maar trouwens als je azijnzuur hebt heh , hoe wordt dan de reactie vergelijking met CaCO3+  ??? Want azijnzuur is een zwak zuur dus dan onstaan er toch helemaal geen H3O+ - en ?

En als ik jullie formule dan zie dan ontstaat er dus achter de pijl Ca+ , maar hoe voer je die dan nog af ?

Er ontstaat wel degelijk H3O+ maar niet zoveel als je bij hetzelfde aantal mol zoutzuur kan verwachten.

Een mol zoutzuur levert opgelost ook 1 mol aan H3O+, en de oplossing heeft dan ook pH = 0. 1 mol azijnzuur levert bij dezelfde omstandigheden maar 0,0042 mol aan H3O+, en dat heeft pH = 2,4.

De reactievergelijking heb ik al gegeven.

Veranderd door FsWd, 21 april 2008 - 15:21


#14

Basomanb

    Basomanb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2008 - 15:35

Dus ik gebruik HCL (en dit is niet giftig/ schadelijk ofzo) om de Ca los te krijgen uit de CaCO3 , en wat doe ik dan verder met mn Ca ?

#15

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2008 - 16:09

Pff.

CaCO3 (s) + 2 H+ (aq) --> Ca2+ + CO2 + H2O

Kalk (calciumcarbonaat) is slecht oplosbaar. Zuur valt carbonaat aan onder vorming van water en koolstodioxide (dit bubbelt gewoon weg). Je houdt als het ware een calciumchloride-oplossing over.
Calciumchloride is goed oplosbaar. Dit spoel je dus gewoon weg. Je Ca zit dus in oplossing.

Zwavelzuur en fluorwaterstofzuur (al hoop ik dat je dit NOOIT uitprobeert :cry: ) zullen bijvoorbeeld niet werken. Deze vormen respectievelijk het zeer matig oplosbare calciumsulfaat en calciumfluoride.

Verdunt 10% HCl is nauwelijks gevaarlijk. Gewoon afspoelen als je het op je krijgt. Je hebt echter wel een zeer groot probleem als je het in je ogen krijgt.

Veranderd door Jor, 21 april 2008 - 16:12






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures