Springen naar inhoud

[scheikunde] chemische vraagstuken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

x-S4arahh-x

    x-S4arahh-x


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 14:21

[|:-)] Kan er my misschien helpen met chemische vraagstukken en redoxreacties
snap er echt nix van :cry:
stuur dan wel een mailtje
thanks
Just think about it ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 april 2008 - 14:30

zet ze gewoon hier op het forum. maak ze voor zover je kan dan begeleiden wij je wel naar de oplossing.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 21:02

Zoals Archerbarry al zegt, zet gewoon n van je vragen op dit forum.
Redox is gewoon een beetje "spelen" met + en - , en valt best te begrijpen.

Zal je n voorbeeld geven, de rest moet je zelf doen.

2Na + Cl2---> 2 NaCl

Eerst de Na:

Na - e ---> Na+

dan de chloor ( per atoom)

Cl + e ----> Cl-
_________________________ optellen

Na -e + Cl - e ----> NaCl .................... > kloppend maken met juiste formules:

2 Na - 2e + Cl2 + 2e ---> 2 NaCl ( -2e en + 2e vallen tegen elkaar weg)


Ik hoop dat dit voorbeeld je op de juiste weg helpt. PS Zowel de atomen en de elektronen, als de formules moeten dus kloppend gemaakt worden.

Veranderd door thionyl, 23 april 2008 - 21:04


#4

x-S4arahh-x

    x-S4arahh-x


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 21:35

danku :oops:
een voorbeeld voor chemische reactie

bij de verhitting van malachiet(een groene vaste stof) ontstaat er een zwarte vaste stof(CuO), alsook waterdamp en koolstofdioxide-gas

reactievergelijking: Cu2(OH)2CO3 ----> 2CuO + H2O + CO2

welke massa malachiet moeten we verhitten om 10.0g CuO te bekomen? Welke massa waterdamp zal hierbij ontsnappen?

kis



# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Marjanne, 24 april 2008 - 11:42

Just think about it ;)

#5

jorgensw

    jorgensw


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 21:53

Als je eerst de 10 gram omrekent naar het aantal mol, en dan eens kijkt naar de verhoudingen moet je aardig op weg zijn geholpen denk ik.

#6

linolium

    linolium


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2008 - 20:02

1 Cu2(OH)2CO3 ----> 2 CuO + 1 H2O + 1 CO2



Inderdaad omrekenen naar mol zoals jorgensw zegt en dan rekening houden met de vetgedrukte nummers, normaal schrijf je 1 niet in de reactievergelijking maar op deze manier zul je het voorbeeld beter snappen

de formule voor massa om te rekenen naar massa zul je wel kennen zeker

zoniet : mol = massa/molmassa

Veranderd door linolium, 24 april 2008 - 20:05


#7

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2008 - 20:22

Cu2(OH)2CO3 ----> 2CuO + H2O + CO2

Maak er gewoon een standaard-rijtje van, zo bijv:

mol.massa in μ
verhouding (dus X coff)
gegeven: hier 10 gr onder de H2O

Zet effe een "?" onder dat wat je wil berekenen en pas de kruisregel toe.

Als je bijv de CO2 wil berekenen is dat:

10 X 44 = 18 X ? ofwel ? = 10 X44/18 ------> dus .......gr CO2

10 X verh.CO2=verh.H2O X ?


Zo kun je alle stoffen berekenen, valt echt wel mee.


Hopelijk is het zo duidelijker? ( sorry, ik ging uit van 10 gr water als gegeven)

Veranderd door thionyl, 24 april 2008 - 20:26






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures