Springen naar inhoud

[scheikunde] retentietijd


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 19:04

Kan iemand mij een hint geven hoe ik moet aan beginnen?

Opgave:

Men voert een gc scheiding uit van alcoholen (isotherm). Voor ethanol, 1-propanol en 1 butanol bekomt men verbeterde retentietijd van 0,69 cm, 1,51 cm en 3,32 cm. Methaan heeft een retentietijd van 0,80 cm.

Gevraagd:

Welke retentietijd verwacht op basis van deze gegevens voor 1-pentanol en 1-butanol?

Oplossing:

[I]ik weet dat de retentietijd in stijgende lijn moet, omdat er meer koolstoffen aanwijzig zijn.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 april 2008 - 19:09

Voor pentanol vind ik 6,12. Ik kon met mijn GR een mooie (welliswaar kwadratische) lijn door de alcoholpunten trekken.

#3

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 19:11

De oplossing zou moeten zijn voor:

1-pentanol: 8,0 cm
1-hexanol: 15,9 cm

Is er een formule voor dit berekening?

#4

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 20:43

ik weet dat de retentietijd in stijgende lijn moet, omdat er meer koolstoffen aanwijzig zijn.

Ja en neen. Je begrijpt het wel, maar de uispraak is wat kort door de bocht. Het is hier vooral omdat de molecule langer is (en apolairder) dat de retentietijd hoger is (en niet zozeer omdat er meer koolstoffen aan hangen, want die koolstoffen zou je ook door iets anders kunnen vervangen).

Maar ach, dat is een detail.

#5

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 20:47

ah, nu begrijp ik het.

Maar hoe moet je dan de retentietijd berekenen?

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2008 - 21:55

ik weet dat de retentietijd in stijgende lijn moet, omdat er meer koolstoffen aanwijzig zijn.

Ja en neen. Je begrijpt het wel, maar de uispraak is wat kort door de bocht. Het is hier vooral omdat de molecule langer is (en apolairder) dat de retentietijd hoger is (en niet zozeer omdat er meer koolstoffen aan hangen, want die koolstoffen zou je ook door iets anders kunnen vervangen).

Maar ach, dat is een detail.

Als die koolstof atomen vervangen worden door andere atomen dan krijg je een polaire stof. Het gaat meer om het aantal koolstof atomen per functionele groep dat je retentie bepaald.

#7

cheMister

    cheMister


  • >250 berichten
  • 266 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2008 - 08:41

Weer een andere mening: volgens mij wordt de retentie van de producten in gc voornamelijk bepaald door de dampspanning en zeker in dit voorbeeld.

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2008 - 15:12

Dit heeft natuurlijk ook invloed op de dampspanning.

#9

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 april 2008 - 12:51

De retyentietijd van een homologe reeks kan je als volgt omschrijven:

tR(n+1) = A.tR(n) - (A-1)tM

Hierin is tR(n+1) de retentietijd van de component met n+1 koolstofatomen A een constante en tM de mobiele fasetijd.

(Deze vergelijking kan je dus gebruiken om tM te bepalen)

Je moet dus de retentietijd van elke component twee maal uitzetten : éénmaal als tR(n+1) en éénmaal als tR(n)

Voor 3 componenten krijg je dus 2 punten. Voor de retentietijden die jij opgeeft krijg je de volgende rechte:

Y = 2,207 - 0,013

Dit geeft voor 1-pentanol de retentietijd 7,31





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures