Springen naar inhoud

[scheikunde] sublimtatie van ammoniumchloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

poton

    poton


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2008 - 16:59

halo,

ik moet voor een eindproef de sublimatie van ammoniumchloride doen.

daarvoor voeg ik NH4Cl + KClO3 + C6H12O6 samen en doe het in een kroesje en verwarm met een bunzenbrander.
de proef lukt uitstekend maar ik moet ook nog de reactievergelijking zoeken

iemand een idee hoe deze gaat?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 april 2008 - 17:31

Sublimeren is niets anders dan verdampen vanuit een vaste toestand. De ammoniumchloride doet verder niets in de reactie.
Om te sublimeren is er warmte nodig. Die wordt geleverd door het kaliumchloraat en de suiker.

Hier staat dit ook beschreven.

Kun je nu zelf de reactie tussen de suiker en de kaliumchloraat verzinnen?

#3

poton

    poton


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2008 - 18:08

ik heb juist gelezen dat poedersuiker geen C6H12O6 maar C12H22O11 is

dan bekom ik iets in de aard van:

C12H22O11 + KCLO3 -> CO2 + H20 + KCL

klopt dit?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 april 2008 - 18:21

En nog even kloppend maken natuurlijk. Ik kom iig uit op 8 KCl ;)

Veranderd door FsWd, 28 april 2008 - 18:23


#5

poton

    poton


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2008 - 18:33

als ik even gelijk stel kom ik uit op:

30C12H22O11 + 130KCLO3 -> 360CO2 + 33H20 + 130KCL

#6

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2008 - 19:30

Je ziet dat er voor elke 2 H'tjes in het saccharose 1 O'tje is. Ongeacht wat je dus doet, het water aan de rechterkant van de pijl klopt altijd met saccharose de de linkerkant (1 saccharose = 11 H2O). KCl en KClO3 staan ook altijd links en rechts van de reactiepijl in een verhouding 1:1. Dat betekent dat je alleen maar de O'tjes voor de C'tjes van de suiker moet uitrekenen. Voor elk C'tje , 2x een O. 12x2=24
In kaliumchloraat zitten 3 O'tjes. 24/3=8

C12H22O11 + 8 KClO3 --> 12 CO2 + 8 KCl + 11 H2O

#7

poton

    poton


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2008 - 19:32

ach zo :)

bedankt

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 april 2008 - 22:13

En het element L bestaat niet, wel het element Cl wat chloor is. Let dus op gebruik van hoofd- en kleine letters bij het opschrijven van de elementen.

#9

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2008 - 22:33

En nu? Leuk zo'n reactievergelijking van de reactie tussen kaliumchloraat en suiker, maar wat gebeurt er nu met die NH4Cl? Er is toch iets meer aan de hand dan zo op het eerste gezicht wordt geschetst.

Geef eens een vergelijking van wat er gebeurt bij sublimatie van NH4Cl.

Om eerlijk te zijn vind ik vanuit didactisch oogpunt die proef met ammonium chloride, kalium chloraat en suiker erg slecht (de proef zelf is trouwens wel leuk). Ook zonder de ammonium chloride rookt de zooi al behoorlijk, dus het verschil is helemaal niet zo groot. Wat de proef beoogt te demonstreren wordt eigenlijk teniet gedaan doordat het zonder ammoniumchloride ook wel gaat.

Een veel betere proef is om vast ammonium chloride op een roodgloeiend voorwerp te gooien, bijv. een gloeiend kooltje. Minder spectaculair, maar wel zeer goed demonstrerend wat de essentie is van het verhaal.

Veranderd door woelen, 28 april 2008 - 22:36


#10

poton

    poton


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2008 - 16:50

De opdracht was een proef naar keuze die een redoxreactie bevat

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2008 - 17:36

Je begon met een proef waarin ammonium chloride wordt gesublimeerd en nu ineens moet je een proef doen met een redox reactie er in. Sublimatie van ammonium chloride is geen redox reactie.

In dat geval is de keuze van jouw proef ook niet echt geweldig. Dan was alleen de ontbranding van de mix van suiker en kaliumchloraat een betere keuze geweest. Die sublimatie die er ook in zit maakt het allemaal een stuk complexer om te beschrijven.

Mijn punt met dit hele verhaal is dat er verschillende concepten uit de chemie/natuurkunde door elkaar worden gegooid, zonder dat er een duidelijke identificatie en scheiding is van de verschillende concepten.

#12

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2008 - 18:08

Wilco, ik weet ook niet precies wat er gebeurt. Is het gewoon ammoniumchloride dat verdampt, en vervolgens weer vast wordt door afkoeling in de lucht, of is het ammoniumchloride dat ontleedt tot ammoniak en HCl, wat gelijk weer reageert tot NH4Cl?

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 april 2008 - 18:34

Jor, 2e :)

#14

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2008 - 18:58

Inderdaad gebeurt het tweede. Dus eigenlijk kun je hier niet van een echte sublimatie spreken in puur natuurkundige termen.

#15

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2008 - 20:50

Ah ok. Dat dacht ik in het eerste geval ook, totdat ik zag dat er ook een kookpunt voor ammoniumchloride wordt gegeven.

Woelen, e-Mail ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures