Springen naar inhoud

Chloorgas vorming


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DimitroV

    DimitroV


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2008 - 14:04

Heyz ,

Ik heb dus chloorgas gemaakt op school met dank aan jullie hulp . Nu mijn vraag was ik heb natriumhypochloriet met HCl samen gevoegd en ik kreeg vanonder de erlenmeyer ook een groene vloeistof . Kan dat ? en kan iemand de reactie vgl geven ? OOw btw ik kon het gas niet afleiden(van de ene erlenmeyer naar de andere) want die van chemie zei dat het chloorgas veel zwaarder is dan de lucht en dat het daarom niet kon :) .

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2008 - 14:49

Ik weet niet wat voor chemieleraar jij hebt (of jij hebt het niet duidelijk uitgelegd aan hem), maar natuurlijk kun je chloorgas van de ene naar de andere erlenmeyer leiden, als je maar genoeg gas maakt en via een slangetje er naar toe leidt. Hoe zouden anders al die chemici in de wereld toch hun experimenten met chloor doen, die vanuit een gasgenerator wordt gemaakt?

Die groene kleur in de vloeistof komt doordat chloor is opgelost in die vloeistof. Chloorgas lost vrij goed op in water en die oplossing is groen. Uiteraard bevat die groene vloeistof ook ander materiaal, zoals natrium ionen, chloride ionen en waarschijnlijk ook overgebleven zuur, maar de groene kleur komt door opgelost chloor.

#3

DimitroV

    DimitroV


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2008 - 18:21

mor wa is dan de reactievgl want met al die ionen die er bij zen geraak ik in de war :s

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2008 - 18:31

Kun je de vraag nog even opnieuw stellen? Ik begrijp het niet helemaal, graag even in voor ons begrijpelijke taal :eusa_sick: .

#5

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2008 - 18:37

Cl2 (g)-->Cl2 (aq)

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2008 - 18:41

Zou het niet eerder andersom zijn? Het chloor ontstaat eerst in oplossing en als er voldoende wordt gevormd, dan ontwijkt het als gas. Als je maar weinig bleek toevoegt aan zoutzuur krijg je wel de groene vloeistof maar geen gasbellen.

Veranderd door woelen, 30 april 2008 - 18:41


#7

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2008 - 19:10

zou kunnen wat ook kan is het gas dat aan het oppervlakte zit weer oplost. Dan krijg je een evenwichtsreactie

2 Cl-(aq)-->Cl2 (g)--><--Cl2 (aq)

anders in de vloeistof zelf

2Cl-(aq)-->Cl2 (aq)

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2008 - 21:49

zou kunnen wat ook kan is het gas dat aan het oppervlakte zit weer oplost. Dan krijg je een evenwichtsreactie

2 Cl-(aq)-->Cl2 (g)--><--Cl2 (aq)

anders in de vloeistof zelf

2Cl-(aq)-->Cl2 (aq)

Mja je vergeet wel helaas dat er 2 elektronen afkiepen, je hebt dus een oxidator nodig.

Veranderd door FsWd, 30 april 2008 - 21:50


#9

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2008 - 21:55

En het is EERST Cl2 (aq) die vormt, wat vervolgens als gas ontwijkt als de oplossing verzadigd is met chloorgas.
Er geldt bij elke oplossing van chloor in water:

Cl2 (aq) <--> Cl2 (g)

#10

DimitroV

    DimitroV


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 11:00

ik bedoelde eigenlijk of je de reactievgl van natriumhypochloriet kon geven met zoutzuur :)

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 11:43

Het zijn een paar tussenstappen.

Het hypochloriet ion reageert met het zuur tot onderchlorig zuur.

Het onderchlorig zuur reageert met nog meer zuur en chloride ionen tot chloor (aq, opgelost in water) en water.

Het opgeloste chloor ontwijkt als gas, als er voldoende van wordt gevormd.

Aan jou nu om er reactievergelijkingen van te maken, met deze info moet dat wel lukken lijkt mij.

#12

DimitroV

    DimitroV


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 12:06

NaOCl + HCl -> HOCl + Na+ + Cl-
4 HOCl -> 2 Cl2+ O2+ H2O
word er dit gevormd ?

#13

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 14:48

Die eerste reactie is bijna goed, alleen is het NaOCl ook initieel al geioniseerd. Je kunt schrijven:

H+ + OCl- --> HOCl

De Na+ ionen uit de bleek en de Cl- ionen van het zoutzuur zijn zgn. tribune ionen in deze reactie en die hoef je dus niet op te schrijven.

De tweede reactie klopt helaas niet. Het zwakke zuur HOCl reageert met extra zuur en chloride tot chloorgas en water. Probeer het nu nog eens op te schrijven, voor wat betreft het tweede deel.

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 mei 2008 - 15:02

Je zult dus geen zuurstofgas vormen. :)

#15

DimitroV

    DimitroV


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2008 - 10:20

Die eerste reactie is bijna goed, alleen is het NaOCl ook initieel al geioniseerd. Je kunt schrijven:

H+ + OCl- --> HOCl

De Na+ ionen uit de bleek en de Cl- ionen van het zoutzuur zijn zgn. tribune ionen in deze reactie en die hoef je dus niet op te schrijven.

De tweede reactie klopt helaas niet. Het zwakke zuur HOCl reageert met extra zuur en chloride tot chloorgas en water. Probeer het nu nog eens op te schrijven, voor wat betreft het tweede deel.

HOCl + HCl --> Cl2 + H2O ?? klopt dit dan voor de 2de ??





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures