Springen naar inhoud

[scheikunde] pH van een verzadigde calciumfluorideoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 16:01

De titel zegt het eigenlijk al.

CaF2 <> Ca2+ + 2F-

deze reactie vind als eerste plaats dmv het oplosbaarheidsproduct kun je uitrekenen hoeveel F- ontstaat, maar daarna weet ik het ff niet meer.
Er moet dan nog een reactie volgen wil je de pH weten.
Ik dacht zelf aan de reactie met F- en H2O waarbij dus HF en OH- ontstaat, kan dat kloppen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 mei 2008 - 16:22

Dat klopt.

Om de pH te berekenen heb je de Kz van HF nodig.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 mei 2008 - 16:23

Dat klopt, hou er rekening mee dat HF een zwak zuur is.

#4

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2008 - 16:48

ok, ik heb t ff uitgerekend, je krijgt dan dus:

F- + H2O <> HF + OH-

1,6x10-6 = X2 / 2,74x10-6-X

Nu hebben wij geleerd dat als de Kb of Kz kleiner is dan 10-12
er dan in het begin van de reactie al 107 mol/liter OH- (in dit geval) in zit.
Maar nou zei de leraar bij dat dat bij deze reactie ook het geval was omdat het eigenlijk moet zijn als Kb/Kz x de concentratie < 10-12
nou heb ik dit in mijn aantekeningen niet zo duidelijk geschreven, dus moet ik dan gewoon de concentratie 2,74x10-6 gebruiken in dit geval of een andere?

Veranderd door Laura90, 01 mei 2008 - 16:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures