Springen naar inhoud

Massaspectrometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Filthy rich

    Filthy rich


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2008 - 12:28

1.Hallo, ik was een examen aan het maken over massaspectrometrie (vraag 14, http://www.havovwo.n.../vsk1207iex.pdf )

en als ik het stearaat ion bereken heeft deze een massa van 288... toch is het antwoord (http://www.havovwo.n...sk1207iopl3.pdf) 283... hoe kan dat en hoe moet je dit weten dat het dan 283 is.. en zo ook bij chloor hier is de massa 35 van maar het antwoord kon ook 27 zijn.

2.Hulp met vraag 15 is ook welkom... (het antwoordvel geeft 255u waar toveren zij deze vandaan?)

(mijn vermoeden is door verschillende isotopen, maar dit weet ik niet zeker?)
bij voorbaat dank

Veranderd door Filthy rich, 03 mei 2008 - 12:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2008 - 17:39

Stearaat is toch echt C17H35COO-. 18x12 + 35 + 2x16 = 283
Palmitaat is C15H31COO-, met een molmassa van 255.

#3

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2008 - 23:08

die chloor zal 35 of 37 zijn niet 27, dit komt omdat er 2 isotopen van chloor zijn die een evrschillende massa hebben

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 mei 2008 - 01:51

.. en laat 35Cl nu net 3x zovaak voorkomen als 37Cl en je weet waarom de atoommassa van chloor ongeveer 35,5 is :)

#5

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2008 - 04:04

.. en laat 35Cl nu net 3x zovaak voorkomen als 37Cl en je weet waarom de atoommassa van chloor ongeveer 35,5 is  :)

De gemiddelde atoom massa is 35.5. Met massa spectroscopie zie je alleen de bestaande isotopen en niet het gemiddelde, iets heeft een massa van 35 of 37 en je krijgt dus bij voldoende resolutie 2 pieken te zien wanneer beide isotopen aanwezig zijn.

Veranderd door Napoleon1981, 07 mei 2008 - 04:06


#6

JFeenstra

    JFeenstra


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2008 - 11:03

ja en dit geld voor bijna alle atomen en daarom krijgt men bijvoorbeeld bij MALDI-ToF mass spectrometry ook heel erg veel isotoop pieken.

als een polymeer bijvoorbeeld bestaat uit totaal C120H242. dan zijn er aardig wat pieken voor 12C en 13C en deze kunnen ook weeg overlappen.

daarom is het altijd erg belangrijk om te weten welke isotopen er zijn en 'hoevaak' ze voorkomen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures