Springen naar inhoud

[scheikunde] Reactievergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bas I.

    Bas I.


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 10:42

Hallo,

In mijn examenbundel scheikunde vroeg men naar een reactievergelijkving van de reactie tussen TiO2+ (aq) en H2O (l) waarbij TiO2 ontstaat. Het TiO2+ is ontstaan na een behandeling met een zuur.

TiO2+ (aq) + H2O (l) --> TiO2 + ...

Je houdt dan twee H-atomen over. Nou is mijn vraag, hoe weet ik of er nou H2 (g) ontstaat of 2 H+? Mag je omdat het eerst behandeld is met een zuur concluderen dat er 2 H+ ontstaat?

Ik heb wel vaker problemen met dit soort vragen, dus dat ik atomen overhoud en niet weet in welke vorm ik ze in de reactievergelijking moet zetten.

Bij voorbaat dank. :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 11:28

Als je dit zou schrijven:

TiO2+ + H2O --> TiO2 + H2

Dan zie je dat er in het linker lid een lading +2 staat en in het rechter lid staat geen lading, dat is niet mogelijk.

Als je schrijft:

TiO2+ + H2O --> TiO2 + 2H+

Dan kloppen de ladingen wel en dus is dat de correcte oplossing.

#3

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2008 - 11:49

Kwa vergelijking klopt hij, maar ik vraag me af.

Het TiO2+ is ontstaan na een behandeling met een zuur.


het titaan(II)oxide ion is ontstaan door een zuur. nu gooi je er water bij waardoor het reageert tot titaan(IV)oxide en 2 waterstof ionen. Waardoor je weer een zuur hebt. Reageert dat zuur dan niet met titaan(IV)oxide?

Verder is volgens mij titaan(II)oxide niet tot nouwelijks oplosbaar in water en op een paar oxides na (die reageren tot OH-) doen ze niet veel.

dit is voor mij lang geleden maar ik zie enkele haken en ogen aan de reactie. Al kan ik makkelijk fout zitten.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#4

Bas I.

    Bas I.


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 13:02

Kwa vergelijking klopt hij, maar ik vraag me af.

Het TiO2+ is ontstaan na een behandeling met een zuur.


het titaan(II)oxide ion is ontstaan door een zuur. nu gooi je er water bij waardoor het reageert tot titaan(IV)oxide en 2 waterstof ionen. Waardoor je weer een zuur hebt. Reageert dat zuur dan niet met titaan(IV)oxide?

Verder is volgens mij titaan(II)oxide niet tot nouwelijks oplosbaar in water en op een paar oxides na (die reageren tot OH-) doen ze niet veel.

dit is voor mij lang geleden maar ik zie enkele haken en ogen aan de reactie. Al kan ik makkelijk fout zitten.

Het kan ook zijn dat ik de opgave niet helemaal goed citeer. Maar dat ladingsverschil zal het inderdaad zijn. Stom foutje. [|:-)]

Bedankt!

#5

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 13:04

Als je titaan(IV)zouten (oxide, chloride) een tijdje laat trekken in geconcentreerd (zwavel)zuur ontstaat met een zeer exotherme reactie het titanyl-ion TiO2+. Ti4+ komt door zijn hoge lading/straalverhouding liever niet los voor. Naarmate de pH vervolgens verhoogd wordt, ontstaan uit het titanylion de hydrolyseproducten TiO(OH)+ en TiO(OH)2.

Veranderd door RubenM, 09 mei 2008 - 13:04


#6

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2008 - 18:51

Bedankt voor je uitleg Ruben, maar een geconcentreerde zuuroplossing zal je volgens mij niet krijgen met bovenstaande reactie.

Met jou reactie ruben zit je al snel aan een +35% zuur.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#7

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 21:02

ArcherBarry, dat begrijp ik even niet. De vraagsteller geeft toch zelf aan dat het titanylion (waarin titanium ook 4+ is, van titaan(II)zouten is hier nooit sprake) verkregen is door een behandeling met geconcentreerd zuur?

@Bas: je vroeg je ook nog af hoe je nu ziet of er H+ of H2 ontstaat. Kijk hiervoor naar de lading van Ti voor en na de pijl. Zowel in het titanylion als in TiO2 hebben we te maken met Ti4+. Er vindt dus geen elektronenoverdracht plaats. Daardoor ontstaat geen H2 uit H2O maar H+.

Iets anders zou het zijn wanneer je zuiver Ti metaal in water gooit. Dan ontstaat ook TiO2, maar nu wel onder vorming van H2! Je titanium wordt namelijk geoxideerd, en je water wordt gereduceerd tot waterstofgas.

#8

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3328 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 mei 2008 - 09:03

mijn fout, keek verkeerd

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures