Springen naar inhoud

[scheikunde] Reactievergelijking oplossen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bram033

    Bram033


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 11:44

Hallowa,

Ik heb een vraag over de molgetallen van H2SO4 dat reageert met NaOH.

H+ SO42-

Na+ OH-

SO42- + OH- + H+ --> H2O + ...


Kan iemand de reactie vergelijking oplossen? Of als het helemaal fout is de goede vertellen en waarom het zo is. Want dan weet ik de molgetallen voor mijn titratieberekeningen.

Met vriendelijke groet,
Bram033

Veranderd door Bram033, 10 mei 2008 - 10:53


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2008 - 11:52

Zwavelzuur is een 2 waardig zuur. 2H+ + SO42- OH- is enkelwaardig.

dus voor elk zwavelzuurtje heb je 2 loogjes nodig.

Wat hou je over nadat je water heb gevormd, wat staat er achter niet dat je wel in je beginlijstje heb staan?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

Bram033

    Bram033


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 12:30

Zwavelzuur is een 2 waardig zuur. 2H+ + SO42- OH- is enkelwaardig.

dus voor elk zwavelzuurtje heb je 2 loogjes nodig.

Wat hou je over nadat je water heb gevormd, wat staat er achter niet dat je wel in je beginlijstje heb staan?

Dus dan telt Na+ ook mee.

Dan krijg men:

2Na+ + 2 OH- + 2H+ + SO42- --> 2H2O + Na2SO4

Het staat 2 op 1, 2 NaOH op 1 H2SO4


Bedankt voor de informatie en zo snel.


Met vriendelijke groet,
Bram033

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 mei 2008 - 12:46

Dus dan telt Na+ ook mee.

Nee, denk 't niet. Natrium doet niet mee aan de reactie.
Na2SO4 zal niet als zodanig worden gevormd.

De enige reactieve stoffen die je hebt zijn H2SO4 + afgeleiden, en OH-.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Bram033

    Bram033


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 13:15

Dus dan telt Na+ ook mee.

Nee, denk 't niet. Natrium doet niet mee aan de reactie.
Na2SO4 zal niet als zodanig worden gevormd.

De enige reactieve stoffen die je hebt zijn H2SO4 + afgeleiden, en OH-.

Kunt u voor mij (of iemand anders) de juiste reactievergelijking vertellen.

Klopt het wel dat de verhouding 2 (NaOH) op 1 (H2SO4) is?


Met vriendelijke groet,
Bram033

Veranderd door Bram033, 09 mei 2008 - 13:21


#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 mei 2008 - 13:21

Ik kan je hem vertellen, maar daar heb je niet zoveel aan hè ;) maar ik zal je zeker helpen!

Stel even dat je zwavelzuur H2SO4 éénmaal reageert met OH-. Wat levert dat dan op?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

Bram033

    Bram033


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 13:41

Stel even dat je zwavelzuur H2SO4 éénmaal reageert met OH-. Wat levert dat dan op?

H2SO4 + OH- --> HSO4- + H2O

Is het, als dat kan.

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 mei 2008 - 13:44

Ja, ziet er goed uit.

Nu is zwavelzuur 2-waardig. Wat zou er nog meer kunnen gebeuren, nu je HSO4- en H2O hebt?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

Bram033

    Bram033


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 13:58

Nu is zwavelzuur 2-waardig. Wat zou er nog meer kunnen gebeuren, nu je HSO4- en H2O hebt?

HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+

Denk ik alweer.

Wat een collega zei op MSN:
Als je nog een OH- hebt dan kan jij dit doen: 2 H2O + SO42-

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 mei 2008 - 14:16

Very true.

Wat gebeurt er nou als beide processen optreden? Wat is dan de uiteindelijke reactievergelijking?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

Bram033

    Bram033


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 14:34

Wat gebeurt er nou als beide processen optreden? Wat is dan de uiteindelijke reactievergelijking?

Ik heb het even helemaal uitgetekend en kom tot de conclusie:

H2SO4 + 2 OH- --> 2 H2O + SO42-

Uitleg waarom ik dank dat het zo is:
H2SO4 is een zuur en staat zijn H-ionen af. De OH- moet met zijn tweeën zijn om de twee H-ionen tot zich toe te nemen. Vier waterstof atomen + twee zuurstof atomen is twee keer het water molecuul ( 2 H2O). Men houd SO42- over.

Ik dacht dat ik ergens gelezen had dat Na2SO4 kan. Maar volgens mij is dat hier niet van toepassing.

Meneer/mevrouw Beryllium, heb ik het nu wel goed :)


Met vriendelijke groet,
Bram033

#12

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 mei 2008 - 14:44

Afgezien van het missen van de toestandsaanduiding lijkt mij er niks mis mee. Goed gedaan.

Meneer/mevrouw Beryllium


Hij zei meneer tegen me :lol:
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#13

Bram033

    Bram033


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 14:53

Afgezien van het missen van de toestandsaanduiding lijkt mij er niks mis mee. Goed gedaan.

Meneer/mevrouw Beryllium


Hij zei meneer tegen me :lol:

Bedankt voor het helpen. Nu zal ik mijn opdracht wel goed hebben, als ik maar geen fouten maak in de formule voor de titratieberekeningen.

U moet niet te veel naar de McDonald's reclame kijken:
:)

#14

Daan_CF

    Daan_CF


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 14:57

Ik dacht dat ik ergens gelezen had dat Na2SO4 kan. Maar volgens mij is dat hier niet van toepassing.

Opzich bestaat die stof ook wel, alleen omdat deze goed oplosbaar is in water zal hij niet als dusdanig voorkomen. (Oplosbaarheidstabel staat in Binas tabel 45 of daar in de buurt)

Veranderd door Daan, 09 mei 2008 - 14:58


#15

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2008 - 18:36

Wanneer je al het water zal verdampen zal je een zout overhouden dat grotendeels Na2SO4 zal zijn.

Dat is wat er gebeurt wanneer je trouw Maarten, dan ben je in eens meneer :P

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures