Springen naar inhoud

liganden


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2008 - 14:54

hoe komt het dat Barium niet erg goed complexeert met vele liganden? in tegenstelling tot transitiemetalen.

ik heb het nu over liganden zoals NH3, acetaationen, triethanolamine enzo.

heeft dat ergens te maken met het feit dat Ba 6s2 orbitaal heeft en daarom niet zo goed complexen vormt?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2008 - 17:18

Ja, alles draait om de d elektronen, die transitie metalen wel hebben.

#3

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2008 - 15:53

maar barium complexeert wel een kleeein beetje met bijvoorbeeld acetaationen, gebeurt dit dan via de d-orbitalen die "onder" het 6s orbitaal liggen?

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2008 - 19:13

Complexeren of een elektrostatische interactie vormen? Barium zouten bestaan wel natuurlijk. Nee de onderliggende orbitalen zullen geen rol spelen.

#5

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 09:31

barium vormt effectief een complex in waterig milieu

Ba2+ + OAc- <--> Ba(OAc)+ pKstab = 0.14

dus hoe gebeurt dit dan

Veranderd door Robin85, 12 mei 2008 - 09:32






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures