Is dit louter om het evenwicht een beetje extra te verschuiven naar de kant waar bufferwerking nodig is?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
rol van afgeleid zout bij buffer?
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.337
rol van afgeleid zout bij buffer?
Op school leerden we over buffers en bij de verklaring kwam er niets meer terug over welke rol het afgeleid zout speelt? Toen ik om uitleg vroeg wist mijn leerkrachte het ook niet echt. Dus dan vraag ik het hier maar even.
Is dit louter om het evenwicht een beetje extra te verschuiven naar de kant waar bufferwerking nodig is?
Alvast bedankt
Is dit louter om het evenwicht een beetje extra te verschuiven naar de kant waar bufferwerking nodig is?
Alvast bedankt
-
- Berichten: 281
Re: rol van afgeleid zout bij buffer?
Ik denk dat hij bedoelt de conjugerende base van het zuur. Bij bijvoorbeeld HAc (azijnzuur) wordt dat dan Ac-. In dit geval kan natiumacetaat (NaAc) gebruikt worden om een buffer te maken. Natriumacetaat is dus het 'afgeleide' zout.
Doel van dit zout is om de H+ (of eigenlijk H3O+) te neutraliseren in de buffer. Daar waar de H+ van het azijnzuur de OH- neutraliseert. Op deze manier houdt een buffer een redelijk constante pH waarde.
Doel van dit zout is om de H+ (of eigenlijk H3O+) te neutraliseren in de buffer. Daar waar de H+ van het azijnzuur de OH- neutraliseert. Op deze manier houdt een buffer een redelijk constante pH waarde.
-
- Berichten: 2.337
Re: rol van afgeleid zout bij buffer?
Ah ok zodat het zuur uit de buffer zelf niet al te veel de pH zou veranderen?
Bedankt.
Bedankt.
-
- Berichten: 552
Re: rol van afgeleid zout bij buffer?
volgens mij moet je dat zout toevoegen opdat je een buffer zou krijgen. De verhouding van de concentraties aan zwak zuur/geconjugeerde base moet immers tussen 1/10 en 10/1 liggen. Enkel dat zwak zuur alleen, dissocieert immers bijna niet, zou dus niet voldoen. Daarom wordt de geconjugeerde base dus toegevoegd onder de vorm van een zout.
-
- Berichten: 2.337
Re: rol van afgeleid zout bij buffer?
Ah nu snap ik het volledig.
Mijn leerkracht gaat terug iets bijleren deze week.
Mijn leerkracht gaat terug iets bijleren deze week.
-
- Berichten: 336
Re: rol van afgeleid zout bij buffer?
Een getallenvoorbeeldje:
als je 0,5 M zuur hebt en 0,01 M geconj. base en je gooit hier 0,005 M van een willekeurig zuur bij, dan reageert dat zuur met 0,005 M van de hoeveelheid base die je hebt. Hierdoor halveert je breuk [Z-]/[HZ]! De daaropvolgende dissociatie van HZ die nodig is om het evenwicht te herstellen heeft grote gevolgen voor de pH.
Als echter [HZ] ≈ [Z-] (bijv. allebei 0,5 M) en je voegt 0,005 M van een willekeurig zuur toe, dan zal [Z-] - x ≈ [HZ] + x; je breuk verandert nauwelijks, er zal amper extra HZ dissociëren en de pH verandert dus ook niet echt.
als je 0,5 M zuur hebt en 0,01 M geconj. base en je gooit hier 0,005 M van een willekeurig zuur bij, dan reageert dat zuur met 0,005 M van de hoeveelheid base die je hebt. Hierdoor halveert je breuk [Z-]/[HZ]! De daaropvolgende dissociatie van HZ die nodig is om het evenwicht te herstellen heeft grote gevolgen voor de pH.
Als echter [HZ] ≈ [Z-] (bijv. allebei 0,5 M) en je voegt 0,005 M van een willekeurig zuur toe, dan zal [Z-] - x ≈ [HZ] + x; je breuk verandert nauwelijks, er zal amper extra HZ dissociëren en de pH verandert dus ook niet echt.
