Springen naar inhoud

[scheikunde] Massaverhoudingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Hakan_G

    Hakan_G


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 11:51

Hoi,

Ik heb een paar oefenvragen van mijn leraar gekregen. En vraag begrijp ik niet.

In een pot zit een oxide van koper. De formule van dit oxide is CuO of Cu2O.
Om te bepalen welke van deze formules juist is, wordt 10,0 g van het oxide ontleed.
Er blijkt 8,9 g koper te ontstaan.
Bepaal met behulp van een berekening welke formule dit oxide van koper heeft.

Ik mag niet met mol o.i.d. rekenen (derde klas).

Wie o wie kan me helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 mei 2008 - 12:01

kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO2

je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.

dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

Hakan_G

    Hakan_G


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 12:08

kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO2

je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.

dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.

Maar hoe doe ik dat dan? Moet ik kijken uit hoeveel atomen het molecuul bestaat? Ik kom er echt niet uit! 8-[

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 mei 2008 - 12:11

CuO is de lichtste van de 2. Eigenlijk stom dat je geen mol mag gebruiken btw, het zou wel de makkelijkste methode zijn.

En ja, daar komt het wel op neer. Oh ja, en over het gebruik van molMASSA heeft je leraar niets gezegd, daar zou je wel een antwoord mee kunnen toveren :).

Ik zou de molmassa van beide koperoxides eens uitvogelen en die van het aandeel zuurstof apart en dan kijken waar ik op een verhouding van 10% uitkom.

Veranderd door FsWd, 12 mei 2008 - 12:16


#5

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 mei 2008 - 12:23

kijk maar goed in een periodiek systeem, daar vind je de massa van koper en zuurstof

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#6

Hakan_G

    Hakan_G


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 12:53

En koperatoom weegt: 63,546 u
En zuurstofatoom weegt: 15,9994 u

Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u

Percentage zuurstof in CuO:

(15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%

Een molecuul Cu2O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u

Percentage zuurstof in Cu2O:

(15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%

Cu2O dus!

Heel erg bedankt! :D

Veranderd door Hakan G, 12 mei 2008 - 12:56


#7

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 mei 2008 - 13:28

graag gedaan, succes met je verdere opdrachten.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 mei 2008 - 13:58

En koperatoom weegt: 63,546 u
En zuurstofatoom weegt: 15,9994 u

Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u

Percentage zuurstof in CuO:

(15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%

Een molecuul Cu2O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u

Percentage zuurstof in Cu2O:

(15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%

Cu2O dus!

Heel erg bedankt! :D

Perfect, zo heb ik ook het antwoord berekend [|:-)]

#9

Hakan_G

    Hakan_G


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 15:38

-snip-

Ik kom er later op terug!!!

Veranderd door Hakan G, 12 mei 2008 - 15:46


#10

dragontail

    dragontail


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 17:32

Ik snap d'r helemaal niks van...
ik zit met 'tzelfde probleem en ik krijg 't maar niet door hoe dat nou zit :x

#11

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 mei 2008 - 19:54

Wat is je probleem precies, leg dat eens uit dan?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#12

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 22:15

Gek dat je het begrip mol niet mag gebruiken, ik mocht dat wel in de derde klas :P (overigens begreep ik het pas echt voor de tweede keer in de vierde, dacht altijd 1 mol O+ 2 mol H -> 1 mol H2O, das toch waanzin!)

#13

andreatwork

    andreatwork


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2008 - 10:06

1 mol O bestaat niet... dat is 1 mol O2 (= 2 equivalenten O ) als je in O schrijft moet je equivalenten gebruiken.

dus gebruikelijk is om een reactie zo op te schrijven:
1 mol O2 + 2 mol H2 --> 2 mol H2O
of
O2 + 2H2 --> 2H2O

of minder gebruikelijk
1 equiv. O + 2 equiv. H --> 1 mol H2O

PS: is er sprake van een evenwicht bij de geldende condities dan de andere pijl erbij zetten.... tussen links en rechts van de vergelijking.
<---
--->





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures