Hoi,
Ik heb een paar oefenvragen van mijn leraar gekregen. Eén vraag begrijp ik niet.
In een pot zit een oxide van koper. De formule van dit oxide is CuO of Cu2O.
Om te bepalen welke van deze formules juist is, wordt 10,0 g van het oxide ontleed.
Er blijkt 8,9 g koper te ontstaan.
Bepaal met behulp van een berekening welke formule dit oxide van koper heeft.
Ik mag niet met mol o.i.d. rekenen (derde klas).
Wie o wie kan me helpen?
Laatste berichten
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Massaverhoudingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO2
je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.
dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.
je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.
dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 31
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
Maar hoe doe ik dat dan? Moet ik kijken uit hoeveel atomen het molecuul bestaat? Ik kom er echt niet uit! 8-[ArcherBarry schreef: kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO2
je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.
dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
CuO is de lichtste van de 2. Eigenlijk stom dat je geen mol mag gebruiken btw, het zou wel de makkelijkste methode zijn.
En ja, daar komt het wel op neer. Oh ja, en over het gebruik van molMASSA heeft je leraar niets gezegd, daar zou je wel een antwoord mee kunnen toveren
.
Ik zou de molmassa van beide koperoxides eens uitvogelen en die van het aandeel zuurstof apart en dan kijken waar ik op een verhouding van 10% uitkom.
En ja, daar komt het wel op neer. Oh ja, en over het gebruik van molMASSA heeft je leraar niets gezegd, daar zou je wel een antwoord mee kunnen toveren
.Ik zou de molmassa van beide koperoxides eens uitvogelen en die van het aandeel zuurstof apart en dan kijken waar ik op een verhouding van 10% uitkom.
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
kijk maar goed in een periodiek systeem, daar vind je de massa van koper en zuurstof
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 31
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
Eén koperatoom weegt: 63,546 u
Eén zuurstofatoom weegt: 15,9994 u
Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u
Percentage zuurstof in CuO:
(15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%
Een molecuul Cu2O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u
Percentage zuurstof in Cu2O:
(15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%
Cu2O dus!
Heel erg bedankt!
Eén zuurstofatoom weegt: 15,9994 u
Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u
Percentage zuurstof in CuO:
(15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%
Een molecuul Cu2O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u
Percentage zuurstof in Cu2O:
(15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%
Cu2O dus!
Heel erg bedankt!
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
graag gedaan, succes met je verdere opdrachten.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
Perfect, zo heb ik ook het antwoord berekendHakan G schreef: Eén koperatoom weegt: 63,546 u
Eén zuurstofatoom weegt: 15,9994 u
Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u
Percentage zuurstof in CuO:
(15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%
Een molecuul Cu2O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u
Percentage zuurstof in Cu2O:
(15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%
Cu2O dus!
Heel erg bedankt!
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
Ik snap d'r helemaal niks van...
ik zit met 'tzelfde probleem en ik krijg 't maar niet door hoe dat nou zit
ik zit met 'tzelfde probleem en ik krijg 't maar niet door hoe dat nou zit
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
Wat is je probleem precies, leg dat eens uit dan?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 243
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
Gek dat je het begrip mol niet mag gebruiken, ik mocht dat wel in de derde klas 
(overigens begreep ik het pas echt voor de tweede keer in de vierde, dacht altijd 1 mol O+ 2 mol H -> 1 mol H2O, das toch waanzin!)
(overigens begreep ik het pas echt voor de tweede keer in de vierde, dacht altijd 1 mol O+ 2 mol H -> 1 mol H2O, das toch waanzin!)-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Massaverhoudingen
1 mol O bestaat niet... dat is 1 mol O2 (= 2 equivalenten O ) als je in O schrijft moet je equivalenten gebruiken.
dus gebruikelijk is om een reactie zo op te schrijven:
1 mol O2 + 2 mol H2 --> 2 mol H2O
of
O2 + 2H2 --> 2H2O
of minder gebruikelijk
1 equiv. O + 2 equiv. H --> 1 mol H2O
PS: is er sprake van een evenwicht bij de geldende condities dan de andere pijl erbij zetten.... tussen links en rechts van de vergelijking.
<---
--->
dus gebruikelijk is om een reactie zo op te schrijven:
1 mol O2 + 2 mol H2 --> 2 mol H2O
of
O2 + 2H2 --> 2H2O
of minder gebruikelijk
1 equiv. O + 2 equiv. H --> 1 mol H2O
PS: is er sprake van een evenwicht bij de geldende condities dan de andere pijl erbij zetten.... tussen links en rechts van de vergelijking.
<---
--->
