Springen naar inhoud

oplosbaarheid zilver


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 17:20

Dag beste forummers!

Morgen heb ik labo chemie en ik zat met een vervelend vraagje.

Warom zijn AgCl, AgBr niet oplosbaar in verdund HNO3 en
Ag2CrO4, Ag2CO3 dan weer wel?

Alvast bedankt!

Groetjes, Liekeu


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 13 mei 2008 - 11:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 17:38

Wat gebeurt er met het CrO42- ion in verdund salpeterzuur? En wat gebeurt er met CO32- in verdund salpeterzuur? Vergelijk dit met wat er gebeurt met chloride en bromide ion. Even nadenken en dan kom je er vast wel uit en anders kom je maar terug met een concrete vraag waar je precies vastloopt in je betoog.

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 mei 2008 - 17:38

Welke van de vier anionen zijn de sterkere basen? Zou dat invloed hebben?

Denk bij zilvercarbonaat ook eens wat bijv. natriumcarbonaat doet met een zuur.

#4

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2008 - 17:43

Oow. Bedoelen jullie dat HCrO4 zich makkelijker zal vormen dan HCl?
Want HCl zelf is een sterk zuur, tov HCrO4 dat dit dan weer niet is. (ook al heeft dit er mssn niets mee te maken)

Of ook anders gezegd: CrO4 is een sterkere base dan Cl?

Veranderd door Liekeu, 12 mei 2008 - 17:50


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 mei 2008 - 11:24

Ja.

Sterkere basen binden waterstofionen sterker dan zwakke basen. Maar omdat te kunnen doen, moet het chromaat de zilver loslaten...

#6

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2008 - 19:20

Ok bedankt voor de hulp!
En sorry voor men laat antwoord, ben laatste dagen laat pas thuis geweest.

Groetjes.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures