Hallo ik het enkele vragen over roest;
Klopt dit: water ligt op ijzer --> ijzerionen mengen met water --> zuurstofionen mengen ook met water tot oh- ---> oh reageert met ijzerionen tot fe(oh)3
want ik lees heel veel andere molecuulformules voor roest (dus geen Fe(OH)3
hoe maak ik deze reactie af (en moet ik voor fosforzuur H+ nemen of gewoon h3po4)?
fosforzuur + roest
H3PO4 + Fe(OH)3 --->
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Roest
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 278
-
- Berichten: 6
Re: Roest
Hey,
Ik denk dat roesten een redoxreactie is, die volgens mij zo verloopt:
Het ijzer gaat dus eigenlijk niet in oplossing, maar wordt wel geoxideert tot ijzer(2+).
De vrijgekomen elektronen gaan het opgeloste zuurstof aan de rand van de waterdruppel reduceren, en gaat ook het water reduceren tot OH-.
Deze OH- ionen gaan reageren met de ijzer(2+) ionen tot Fe(OH)2
Fe(OH)2 gaat dan reageren met het zuurstof tot Fe2O3, en deze formule zou dan roest zijn.
Groetjes.
Ik denk dat roesten een redoxreactie is, die volgens mij zo verloopt:
Het ijzer gaat dus eigenlijk niet in oplossing, maar wordt wel geoxideert tot ijzer(2+).
De vrijgekomen elektronen gaan het opgeloste zuurstof aan de rand van de waterdruppel reduceren, en gaat ook het water reduceren tot OH-.
Deze OH- ionen gaan reageren met de ijzer(2+) ionen tot Fe(OH)2
Fe(OH)2 gaat dan reageren met het zuurstof tot Fe2O3, en deze formule zou dan roest zijn.
Groetjes.
-
- Berichten: 5
Re: Roest
dit klopt magi007
Hey,
Ik denk dat roesten een redoxreactie is, die volgens mij zo verloopt:
Het ijzer gaat dus eigenlijk niet in oplossing, maar wordt wel geoxideert tot ijzer(2+).
De vrijgekomen elektronen gaan het opgeloste zuurstof aan de rand van de waterdruppel reduceren, en gaat ook het water reduceren tot OH-.
Deze OH- ionen gaan reageren met de ijzer(2+) ionen tot Fe(OH)2
vervolgens reageert de ijzer(II)oxide verder met zuurstof tot Fe2O3.2H2O. dus een ijzer(III)oxidedihydraat dat is roest. reactievergelijking is:
4Fe(OH)2 + O2 --> 2 Fe2O3.2H2O
Hey,
Ik denk dat roesten een redoxreactie is, die volgens mij zo verloopt:
Het ijzer gaat dus eigenlijk niet in oplossing, maar wordt wel geoxideert tot ijzer(2+).
De vrijgekomen elektronen gaan het opgeloste zuurstof aan de rand van de waterdruppel reduceren, en gaat ook het water reduceren tot OH-.
Deze OH- ionen gaan reageren met de ijzer(2+) ionen tot Fe(OH)2
vervolgens reageert de ijzer(II)oxide verder met zuurstof tot Fe2O3.2H2O. dus een ijzer(III)oxidedihydraat dat is roest. reactievergelijking is:
4Fe(OH)2 + O2 --> 2 Fe2O3.2H2O
-
- Berichten: 1.379
Re: Roest
Ik ben het helemaal eens met magi007. Het gaat hier om een proefje dat je gemakkelijk thuis kunt uitvoeren. Als je op ijzer een druppel hard water plaatst en langzaam laat indrogen krijg je een cirkelvormig gekleurd corrosiebeeld door de pH gradient binnen de druppel.
Aan de omtrek een witte ring van kalk, daar binnen een bruine ring van gehydrateerd
Fe(III)-oxyde en tenslotte in het centrum een beetje aanetsing van het ijzer. Onder een mikroskoop zie je het het beste.
Aan de omtrek een witte ring van kalk, daar binnen een bruine ring van gehydrateerd
Fe(III)-oxyde en tenslotte in het centrum een beetje aanetsing van het ijzer. Onder een mikroskoop zie je het het beste.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 5
Re: Roest
hzeil wat is tot slot dan roest? die aanetsing komt door dat Fe moleculen in het ijzer loslaten door de redoxreactie. Dat ijzer zijn elektronen afstaat en zo een ion wordt, Fe2+. En hoe kan er opeens kalk ontstaan. in ijzer zit geen calcium of te wel calcium-ionen.... Misschien bedoel je iets anders met die kalk?
Btw magie007, over die fosforzuur is alleen om de reactie sneller te laten verlopen. Dus dat het sneller gaat roesten.
Btw magie007, over die fosforzuur is alleen om de reactie sneller te laten verlopen. Dus dat het sneller gaat roesten.
-
- Berichten: 364
Re: Roest
ik dacht dat fosfaationen het roesten juist tegengingen omdat ze een ijzerfosfaatcomplex vormen...het fosfatatieproces wordt dit genoemd, juist met doel ijzer te passiverenjijhoudt schreef:
Btw magie007, over die fosforzuur is alleen om de reactie sneller te laten verlopen. Dus dat het sneller gaat roesten.
Roesten gaat allesins sneller naarmate meer ionen zijn opgelost omdatde geleidbaarheid van het medium dan verhoogt en redoxreacties een stuk sneller dorgaan..
