Springen naar inhoud

[scheikunde] Elektrolyse


  • Log in om te kunnen reageren

#1

reinaldinho

    reinaldinho


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2008 - 13:20

Ik ben druk bezig met het leren voor mijn eindexamen VWO scheikunde1,2 en tijdens het leren kwam ik de onderwerpen elektrolyse en elektrochemsiche cel tegen ik snap ongeveer wat beide begrippen inhouden maar wat is nou het verschil tussen beide? E verder wordt gezegd dat voordat een elektrolyse kan starten er eerst een bepaalde spanning overwonnen moet worden ook dit begrijp ik niet helemaal[:S] zouden jullie mij hiermee kunnen helpen?

bvd Rik

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2008 - 16:08

Om kort te gaan: electrolyse is een proces, een electrochemische cel is een voorwerp, een glazen vat gevuld met de electroliet en voorzien van electroden.
De benodigde celspanning is de ontledingsspanning ( 1,23 Volt bij de waterelectrolyse) plus de overspanningen, nodig om de reakties te laten verlopen en de electrolietweerstand te overwinnen. Deze laatste twee resulteren in energieverlies; electrische energie gaat daarbij als warmte verloren. Alleen de ontledingsspanning wordt nuttig gebruikt voor de chemische reaktie, bij voorbeeld de ontleding van water.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2008 - 19:11

Elektrolyse speelt een rol bij galvaniseren, dit is bijvoorbeeld het verchromen van autovelgen. Een bewerkte velg wordt in een oplossing met chroom geplaatst en hierover wordt een stroom gezet. Het chroom in ionvorm neemt elektronen op en slaat neer op de velg. Na verloop van tijd heb je dan ene mooie chromen velg :D

#4

reinaldinho

    reinaldinho


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2008 - 23:03

Okey hartstikke bedankt:D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures