Springen naar inhoud

[scheikunde] Reactiekinetiek


  • Log in om te kunnen reageren

#1

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2008 - 21:54

Ik had vandaag een toets op school en wist het antwoordt op een vraag niet hoe je de aanvangsconcentratie kan berekenen bij een reactie.Zou iemand mij dit mischien in stappen uit kunnen leggen? b.v.d.

De vraag was:

Als gevolg van de luchtverontreiniging met chloorhoudende stoffen kan in de atmosfeer het ClO radicaal worden gevromt. Het ClO radicaal is gelukkig erg instabiel en ontleedt snel:

2ClO --> Cl2 + O2

De kinetiek van de reactie is bestudeerd door in het laboratorium de concentratie van ClO in de tijd te volgen de resultaten van het experiment zijn.

T(S)
0,12 .10-3
1,60 .10-3
4.10-3

(ClO) (mol.l-1)
8,49.10-6
6,30.10-6
4,70.10-6



De reactie is 2e orde in ClO en de snelheidsconstante (K) is gelijk aan 1,2.107 l.mol-1.s-1

Bereken de aanvangsconcentratie van ClO op t=0 seconden

Mijn vraag is dus hoe moet ik dit aanpakken? b.v.d.

Veranderd door erik1987, 16 mei 2008 - 21:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 04:39

De snelheid waarmee je ClO weg reageert is:

Rate = k[ClO]2

Integreer deze:

1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]

Wat ook werkt is de halfwaarde tijd:

t1/2 = 1/k[ClO]0

Het ClO radicaal is gelukkig erg instabiel en ontleedt snel:


Dit is natuurlijk grote onzin. Het ClO radicaal is inderdaad heel onstabiel en dus zeer reactief. Dit dus ook de reden waarom JUIST zo vernietigend is, het reageert met alles wat het op zijn weg tegenkomt. :lol:

Veranderd door Napoleon1981, 17 mei 2008 - 04:42


#3

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 11:21

De snelheid waarmee je ClO weg reageert is:

Rate = k[ClO]2

Integreer deze:

1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]

Wat ook werkt is de halfwaarde tijd:

t1/2 = 1/k[ClO]0

Het ClO radicaal is gelukkig erg instabiel en ontleedt snel:


Dit is natuurlijk grote onzin. Het ClO radicaal is inderdaad heel onstabiel en dus zeer reactief. Dit dus ook de reden waarom JUIST zo vernietigend is, het reageert met alles wat het op zijn weg tegenkomt. :lol:

Ja dat van de halfwaardetijd die wist ik;) maar die kon ik niet berekenen omdat ik de aanvangsconcentratie nog niet heb bij t=0 en ik hoop dat iemand mij kan vertellen hoe ik hier aan zou kunnen komen want dat is me probleem namelijk:(

#4

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 12:21

maar je weet toch meerdere tijden maak van een van die andere tijdelijk T0 en bereken daarmee de halfwaarde tijd want dat is toch een vaste waarde..

#5

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 12:23

maar je weet toch meerdere tijden maak van een van die andere tijdelijk T0 en bereken daarmee de halfwaarde tijd want dat is toch een vaste waarde..

Nou ja denk ik niet want de vraag stond er echt zo van:

Bereken de aanvangsconcentratie van ClO, dat wil zeggen (ClO) op t=0 s en berekende halfwaardetijd van ClO onder de gegeven omstandigheden

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 16:28

Je hebt gelijk, dat is inderdaad bij een 2e orde reactie wat lastiger. Eerste orde is een constante halfwaarde tijd dus daar werkt het beter.

de geintegreerde vorm gebruiken dus.

#7

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 19:53

Je hebt gelijk, dat is inderdaad bij een 2e orde reactie wat lastiger. Eerste orde is een constante halfwaarde tijd dus daar werkt het beter.

de geintegreerde vorm gebruiken dus.

Ja maar hoe zou ik dan de aanvangsconcentratie kunnen berekenen bij t=0 ?

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2008 - 07:53

1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]

ik neem aan dat je wel een formule omzetten kan toch?

Je hebt meerdere data punten, dus ik denk dat je een plot moest maken van 1/ClO vs t. De intercept is dan 1/[ClO]0. Maar de eerste formule zou ook werken, alleen dan neem je 1 data punt ipv van 3.

Veranderd door Napoleon1981, 18 mei 2008 - 08:01


#9

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2008 - 13:22

1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]

ik neem aan dat je wel een formule omzetten kan toch?

Je hebt meerdere data punten, dus ik denk dat je een plot moest maken van 1/ClO vs t. De intercept is dan 1/[ClO]0. Maar de eerste formule zou ook werken, alleen dan neem je 1 data punt ipv van 3.

JA die grafiek tekenen dat lukt me dat moest ik ook doen om de orde eerder aan te tonen hij snijdt hem dan op de y-as bij 1/ClO ongeveer op 110000 maar van daaruit zit ik vast en weet ik niet hoe ik verder moet:( kom er niet uit

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 mei 2008 - 14:13

En wat moet je dan doen om van 1/ClO0 naar ClO0 te gaan?

#11

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2008 - 15:41

En wat moet je dan doen om van 1/ClO0 naar ClO0 te gaan?

Idd dat vraag ik me ook af

#12

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2008 - 16:09

A = 1/B ---> B = 1/A

P.S als je moeite hebt met dit zou ik maar eens heel heel snel een algebra boek open gaan slaan.

#13

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2008 - 23:02

Ik heb het geprobeerd maar ik kom er niet uit:S

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2008 - 23:35

1/0,5 = 2, 1/2 = 0,5 2 x 0,5 = 1. Snap je het nu?

Want van de reactie zijn we al lang afgestapt, dit is middelbare school wiskunde...

Veranderd door FsWd, 22 mei 2008 - 23:37






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures