Ik had vandaag een toets op school en wist het antwoordt op een vraag niet hoe je de aanvangsconcentratie kan berekenen bij een reactie.Zou iemand mij dit mischien in stappen uit kunnen leggen? b.v.d.
De vraag was:
Als gevolg van de luchtverontreiniging met chloorhoudende stoffen kan in de atmosfeer het ClO radicaal worden gevromt. Het ClO radicaal is gelukkig erg instabiel en ontleedt snel:
2ClO --> Cl2+ O2
De kinetiek van de reactie is bestudeerd door in het laboratorium de concentratie van ClO in de tijd te volgen de resultaten van het experiment zijn.
T(S)
0,12 .10-3
1,60 .10-3
4.10-3
(ClO) (mol.l-1)
8,49.10-6
6,30.10-6
4,70.10-6
De reactie is 2e orde in ClO en de snelheidsconstante (K) is gelijk aan 1,2.107 l.mol-1.s-1
Bereken de aanvangsconcentratie van ClO op t=0 seconden
Mijn vraag is dus hoe moet ik dit aanpakken? b.v.d.
Laatste berichten
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Reactiekinetiek
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
De snelheid waarmee je ClO weg reageert is:
Rate = k[ClO]2
Integreer deze:
1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]
Wat ook werkt is de halfwaarde tijd:
t1/2 = 1/k[ClO]0
Rate = k[ClO]2
Integreer deze:
1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]
Wat ook werkt is de halfwaarde tijd:
t1/2 = 1/k[ClO]0
Dit is natuurlijk grote onzin. Het ClO radicaal is inderdaad heel onstabiel en dus zeer reactief. Dit dus ook de reden waarom JUIST zo vernietigend is, het reageert met alles wat het op zijn weg tegenkomt.Het ClO radicaal is gelukkig erg instabiel en ontleedt snel:
-
- Berichten: 220
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
Ja dat van de halfwaardetijd die wist ik;) maar die kon ik niet berekenen omdat ik de aanvangsconcentratie nog niet heb bij t=0 en ik hoop dat iemand mij kan vertellen hoe ik hier aan zou kunnen komen want dat is me probleem namelijk:(Napoleon1981 schreef: De snelheid waarmee je ClO weg reageert is:
Rate = k[ClO]2
Integreer deze:
1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]
Wat ook werkt is de halfwaarde tijd:
t1/2 = 1/k[ClO]0
Dit is natuurlijk grote onzin. Het ClO radicaal is inderdaad heel onstabiel en dus zeer reactief. Dit dus ook de reden waarom JUIST zo vernietigend is, het reageert met alles wat het op zijn weg tegenkomt.Het ClO radicaal is gelukkig erg instabiel en ontleedt snel:
-
- Berichten: 365
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
maar je weet toch meerdere tijden maak van een van die andere tijdelijk T0 en bereken daarmee de halfwaarde tijd want dat is toch een vaste waarde..
-
- Berichten: 220
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
Nou ja denk ik niet want de vraag stond er echt zo van:maar je weet toch meerdere tijden maak van een van die andere tijdelijk T0 en bereken daarmee de halfwaarde tijd want dat is toch een vaste waarde..
Bereken de aanvangsconcentratie van ClO, dat wil zeggen (ClO) op t=0 s en berekende halfwaardetijd van ClO onder de gegeven omstandigheden
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
Je hebt gelijk, dat is inderdaad bij een 2e orde reactie wat lastiger. Eerste orde is een constante halfwaarde tijd dus daar werkt het beter.
de geintegreerde vorm gebruiken dus.
de geintegreerde vorm gebruiken dus.
-
- Berichten: 220
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
Ja maar hoe zou ik dan de aanvangsconcentratie kunnen berekenen bij t=0 ?Napoleon1981 schreef: Je hebt gelijk, dat is inderdaad bij een 2e orde reactie wat lastiger. Eerste orde is een constante halfwaarde tijd dus daar werkt het beter.
de geintegreerde vorm gebruiken dus.
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]
ik neem aan dat je wel een formule omzetten kan toch?
Je hebt meerdere data punten, dus ik denk dat je een plot moest maken van 1/ClO vs t. De intercept is dan 1/[ClO]0. Maar de eerste formule zou ook werken, alleen dan neem je 1 data punt ipv van 3.
ik neem aan dat je wel een formule omzetten kan toch?
Je hebt meerdere data punten, dus ik denk dat je een plot moest maken van 1/ClO vs t. De intercept is dan 1/[ClO]0. Maar de eerste formule zou ook werken, alleen dan neem je 1 data punt ipv van 3.
-
- Berichten: 220
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
JA die grafiek tekenen dat lukt me dat moest ik ook doen om de orde eerder aan te tonen hij snijdt hem dan op de y-as bij 1/ClO ongeveer op 110000 maar van daaruit zit ik vast en weet ik niet hoe ik verder moet:( kom er niet uitNapoleon1981 schreef: 1/[ClO] = kt + 1/[ClO]0]
ik neem aan dat je wel een formule omzetten kan toch?
Je hebt meerdere data punten, dus ik denk dat je een plot moest maken van 1/ClO vs t. De intercept is dan 1/[ClO]0. Maar de eerste formule zou ook werken, alleen dan neem je 1 data punt ipv van 3.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
En wat moet je dan doen om van 1/ClO0 naar ClO0 te gaan?
-
- Berichten: 220
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
Idd dat vraag ik me ook afEn wat moet je dan doen om van 1/ClO0 naar ClO0 te gaan?
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
A = 1/B ---> B = 1/A
P.S als je moeite hebt met dit zou ik maar eens heel heel snel een algebra boek open gaan slaan.
P.S als je moeite hebt met dit zou ik maar eens heel heel snel een algebra boek open gaan slaan.
-
- Berichten: 220
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
Ik heb het geprobeerd maar ik kom er niet uit:S
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactiekinetiek
1/0,5 = 2, 1/2 = 0,5 2 x 0,5 = 1. Snap je het nu?
Want van de reactie zijn we al lang afgestapt, dit is middelbare school wiskunde...
Want van de reactie zijn we al lang afgestapt, dit is middelbare school wiskunde...
