Springen naar inhoud

Dipoolmomenten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Slayerbe

    Slayerbe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2008 - 22:28

Dipoolmoment ?
Wat is het ?

Bij welke organisch bindingen komt het voor als je kan kiezen uit :
alkanen,alkynen,alkenen,ethers,aldehyden,halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren.

Waarom vind het plaats bij juist dat type binding?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2008 - 23:13

Dit is geen huiswerkforum, we willen je alleen naar het antwoord toe leiden, niet geven. Heb je al eens gegoogled op dipoolmoment, en vooral waardoor het ontstaat? Zodra je die vraag hebt kunnen beantwoorden, zul je zien dat de opgave ineens een lachertje is.

#3

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2008 - 23:31

Een dipoolmoment is het effect van twee verschillende atomen op elkaar binnen een niet-symmetrisch molecuul. Dit effect wordt veroorzaakt door de elektronegativiteit (elektronenzuigendheid, zeg maar).

Voorbeeldje:
Grote dipool;
CH3-CH2F

Weinig dipool;
CH3-CH2-CH(SH)-CH3

Geen dipool:
CH4

#4

Slayerbe

    Slayerbe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 10:13

Dus als ik het goed versta vind het plaats tussen:
Halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren?
Omdat er door hun functionelegroep 1 kant van het molecule een beetje negatief word door de aantrekking van elektronen door diezelfde functionele groep?

FsWd: je hebt een punt. sorry :oops:

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2008 - 12:34

Je redenering is goed, maar het totale lijstje is

ethers,aldehyden,halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren.

Je was er dus 2 vergeten.

#6

Slayerbe

    Slayerbe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 13:06

Ja, aldehyden was ik vergeten.
Maar omdat ethers niet oplossen in water dacht ik dat die apolair waren en dat er daardoor geen dipoolmoment was.
Op wikipedia vond ik ook dat een ether zwak polair is.

Waarom lossen ethers niet op in water? Is het gewoon 'te' zwak polair?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2008 - 15:13

Klopt, polair en apolair zijn relatieve termen, net zoals bijvoorbeeld zuur en base dit zijn. Benzeen en hexaan zijn beide apolair tegenover water. Toch is benzeen polairder dan hexaan.

#8

Slayerbe

    Slayerbe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 15:57

Dankje voor alle verklaringen.

Mag gesloten worden :)

# Moderatoropmerking
rwwh: kijk eens rond. We sluiten hier topics niet, behalve als het nodig is.

Veranderd door rwwh, 17 mei 2008 - 20:19






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures