Dipoolmoment ?
Wat is het ?
Bij welke organisch bindingen komt het voor als je kan kiezen uit :
alkanen,alkynen,alkenen,ethers,aldehyden,halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren.
Waarom vind het plaats bij juist dat type binding?
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Dipoolmomenten
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: Dipoolmomenten
Dit is geen huiswerkforum, we willen je alleen naar het antwoord toe leiden, niet geven. Heb je al eens gegoogled op dipoolmoment, en vooral waardoor het ontstaat? Zodra je die vraag hebt kunnen beantwoorden, zul je zien dat de opgave ineens een lachertje is.
-
- Berichten: 654
Re: Dipoolmomenten
Een dipoolmoment is het effect van twee verschillende atomen op elkaar binnen een niet-symmetrisch molecuul. Dit effect wordt veroorzaakt door de elektronegativiteit (elektronenzuigendheid, zeg maar).
Voorbeeldje:
Grote dipool;
CH3-CH2F
Weinig dipool;
CH3-CH2-CH(SH)-CH3
Geen dipool:
CH4
Voorbeeldje:
Grote dipool;
CH3-CH2F
Weinig dipool;
CH3-CH2-CH(SH)-CH3
Geen dipool:
CH4
-
- Berichten: 8
Re: Dipoolmomenten
Dus als ik het goed versta vind het plaats tussen:
Halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren?
Omdat er door hun functionelegroep 1 kant van het molecule een beetje negatief word door de aantrekking van elektronen door diezelfde functionele groep?
FsWd: je hebt een punt. sorry
Halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren?
Omdat er door hun functionelegroep 1 kant van het molecule een beetje negatief word door de aantrekking van elektronen door diezelfde functionele groep?
FsWd: je hebt een punt. sorry
-
- Berichten: 11.177
Re: Dipoolmomenten
Je redenering is goed, maar het totale lijstje is
ethers,aldehyden,halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren.
Je was er dus 2 vergeten.
ethers,aldehyden,halogeenalkanen,aminen,ketonen,alkanolen en alkaanzuren.
Je was er dus 2 vergeten.
-
- Berichten: 8
Re: Dipoolmomenten
Ja, aldehyden was ik vergeten.
Maar omdat ethers niet oplossen in water dacht ik dat die apolair waren en dat er daardoor geen dipoolmoment was.
Op wikipedia vond ik ook dat een ether zwak polair is.
Waarom lossen ethers niet op in water? Is het gewoon 'te' zwak polair?
Maar omdat ethers niet oplossen in water dacht ik dat die apolair waren en dat er daardoor geen dipoolmoment was.
Op wikipedia vond ik ook dat een ether zwak polair is.
Waarom lossen ethers niet op in water? Is het gewoon 'te' zwak polair?
-
- Berichten: 11.177
Re: Dipoolmomenten
Klopt, polair en apolair zijn relatieve termen, net zoals bijvoorbeeld zuur en base dit zijn. Benzeen en hexaan zijn beide apolair tegenover water. Toch is benzeen polairder dan hexaan.
-
- Berichten: 8
Re: Dipoolmomenten
Dankje voor alle verklaringen.
Mag gesloten worden
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: kijk eens rond. We sluiten hier topics niet, behalve als het nodig is.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Mag gesloten worden
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: kijk eens rond. We sluiten hier topics niet, behalve als het nodig is.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
