Springen naar inhoud

Waterstofbruggen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Slayerbe

    Slayerbe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 16:39

Tussen amines worden waterstofbruggen gevormt.
Waarom zorgt dit niet voor een drastische kooktemperatuurstijging in vergelijking met halogeenalkanen en aldehyden?

Normaal gezien stijgt de kooktemperatuur toch bij vorming van waterstofbruggen?
Bij alkaanzuren en alkanolen worden ook waterstofbruggen gevormd en hier is wel een duidelijke temperatuurstijging waarneembaar.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2008 - 16:41

Jep maar hoeveel waterstofbruggen kun je vormen in jouw voorbeelden? Bij een zuur tel ik er al gauw 5, bij een alkanol 3.


De reden dat een halogeenalkaan een hoger kookpunt heeft is vanwege het dipoolmoment. Het ietwat negatief geladen halogeen plakt aan een ietwat positief geladen α-koolstof (de koolstof direct naast het halogeen, ken je weer een dure term [|:-)] )

Veranderd door FsWd, 17 mei 2008 - 16:43


#3

Slayerbe

    Slayerbe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 17:16

ik krijg gegeven.

Methaanamine(-6°C)
ethaanamine(17°C)
1porpaanamine(49°C)
1-butaanamine(78°C)
1-pentaanamine(104°C)
1-hexaanamine(130°C)

En

Chloormethaan(-24°C)
chloorethaan(12°c)
1-chloorpropaan(47°)
1-chloorbutaan(79°C)
1-chloorpentaan(108°C)
1-chloorhexaan(134°C)

(de °C naast de naam zjin de kooktemperaturen.)

Tussen amines worden waterstofbruggen gevormd tussen halogeenalkanen niet.
Normaal zorgen waterstofbruggen voor een groote kooktemperatuurstijging
Maar toch liggen de kook temperaturen 'relatief' dicht bij elkaar.
Ik weet niet wat de verklaring hiervoor is en zou die graag willen weten.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2008 - 18:49

Er worden welliswaar waterstofbruggen gevormd, maar maar eentje per amine: de H van de ene amine zit gebrugd aan de N van een andere amine, dit is niet zo verschillend met wat het dipoolmoment in dit geval voor elkaar krijgt, tevens zorgt het molgewicht ook nog eens voor een hoger kookpunt, misschien dat dat bij elkaar de zaak dus gelijk trekt aan alkanamines.

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2008 - 20:14

De waterstofbruggen komen er niet bij, ze komen in de plaats voor andere interacties. Je kunt dus rechtstreeks de conclusie trekken dat het energieverschil tussen deze interacties niet zo groot is.

Heel algemeen is een N--H....X waterstofbrug niet zo sterk, een N--H....N nog minder dan een N--H...O.

#6

Slayerbe

    Slayerbe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2008 - 20:23

Dank aan allen die heeb geantwoord :)
Met al deze uitleg heb ik al meer vertrouwen in het naderend examen. [|:-)]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures