Springen naar inhoud

reactie-enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

takebus6

    takebus6


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2008 - 20:26

Hoi,


Ik heb een vraagje over de tekens ( + of - ) bij volgende, simpele oefening:


Bereken de molaire reactie-enthalpie voor de hydrogenering van ethyn tot ethaan C2H2(g) + 2H2(g) --> C2H6(g)
uitgaande van volgende gegevens:
molaire verbrandingsenthalpie van ethyn: -1300kJ/mol, van ethaan: -1560kJ/mol en van waterstof: -286kJ/mol



Volgens voorbeelden uit mn boek is dit dus als volgt:

1300+286*2-1560 = 312kJ

Maar als oplossing staat vermeld -312kJ
en zo bekom ik bij alle oef altijd het omgekeerde

Zijn mijn voorbeelden uit mn boek nu verkeerd, of mn oplossingen of zie ik iets over het hoofd?


alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 20:34

Een - teken betekent dat de stoffen energie afstaan (die dus vervolgens vrijkomt), een + teken dat de stoffen energie opnemen uit de omgeving.

Verbrandingsenthalpie is de energie die vrijkomt (vandaar dat ie meestal - is) bij de volledige verbranding van 1 mol van een bepaalde stof.

Het is niet heel gebruikelijk om bij zo'n energiesom met verbrandingsenthalpieen (meestal worden vormingsenthalpieen gebruikt) te werken, maar het is zeker mogelijk.

C2H2 (+ zuurstof) --> 2CO2 + H2O -1300 kJ/mol
2H2 (+ zuurstof) --> 2H2O -286 kJ/mol x 2 = -572 kJ/mol

In totaal maak je dus 2 mol koolstofdioxide en 3 mol water.

Aangezien C2H6 (+ zuurstof) --> 2CO2 + 3H2O een energie-effect heeft van -1560 kJ/mol, betekent dat dat de omgekeerde reactie, dus 2CO2 + 3H2O --> C2H6 1560 kJ/mol nodig heeft om te kunnen verlopen.

Oftewel:
ethyn -> koolstofdioxide en water -1872 kJ/mol
koolstofdioxide en water -> ethaan +1560 kJ/mol
netto resultaat van de hydrogenering -312 kJ/mol

Bij de hydrogenering komt dus energie vrij.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures