reactie-enthalpie

takebus6

Hoi,

Ik heb een vraagje over de tekens ( + of - ) bij volgende, simpele oefening:

Bereken de molaire reactie-enthalpie voor de hydrogenering van ethyn tot ethaan C2H2(g) + 2H2(g) --> C2H6(g)

uitgaande van volgende gegevens:

molaire verbrandingsenthalpie van ethyn: -1300kJ/mol, van ethaan: -1560kJ/mol en van waterstof: -286kJ/mol

Volgens voorbeelden uit mn boek is dit dus als volgt:

1300+286*2-1560 = 312kJ

Maar als oplossing staat vermeld -312kJ

en zo bekom ik bij alle oef altijd het omgekeerde

Zijn mijn voorbeelden uit mn boek nu verkeerd, of mn oplossingen of zie ik iets over het hoofd?

alvast bedankt

RubenM

Een - teken betekent dat de stoffen energie afstaan (die dus vervolgens vrijkomt), een + teken dat de stoffen energie opnemen uit de omgeving.

Verbrandingsenthalpie is de energie die vrijkomt (vandaar dat ie meestal - is) bij de volledige verbranding van 1 mol van een bepaalde stof.

Het is niet heel gebruikelijk om bij zo'n energiesom met verbrandingsenthalpieen (meestal worden vormingsenthalpieen gebruikt) te werken, maar het is zeker mogelijk.

C₂H₂ (+ zuurstof) --> 2CO₂ + H₂O -1300 kJ/mol

2H₂ (+ zuurstof) --> 2H₂O -286 kJ/mol x 2 = -572 kJ/mol

In totaal maak je dus 2 mol koolstofdioxide en 3 mol water.

Aangezien C₂H₆ (+ zuurstof) --> 2CO₂ + 3H₂O een energie-effect heeft van -1560 kJ/mol, betekent dat dat de omgekeerde reactie, dus 2CO₂ + 3H₂O --> C₂H₆ 1560 kJ/mol nodig heeft om te kunnen verlopen.

Oftewel:

ethyn -> koolstofdioxide en water -1872 kJ/mol

koolstofdioxide en water -> ethaan +1560 kJ/mol

netto resultaat van de hydrogenering -312 kJ/mol

Bij de hydrogenering komt dus energie vrij.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

reactie-enthalpie

reactie-enthalpie

Re: reactie-enthalpie