Springen naar inhoud

Zuur Base Reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ViezeFreddie

    ViezeFreddie


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 12:37

Hallo

Wij zijn op zoek naar iemand die ons kan helpen met het oplossen van ons probleem. Wij willen graag weten hoeveel energie uit de volgende reactie vrijkomt:

HCl + NaOH = NaCl + H2O + warmte

Omdat we buiten middelbareschoolniveau geen kennis hebben van scheikunde / chemie hebben we hulp nodig.

Als ik het goed heb moet eerst bekeken worden hoeveel energie het kost om de elementen "los te krijgen" vervolgens hoeveel energie het kost en opleverd voor het ioniseren van de elementen en als laatste hoeveel energie het opleverd als er weer nieuwe atomen gevormd worden.

Ik dacht zelf het volgende:

HCl => H + Cl kost 431 KJ/Mol
H => H+ kost 1312 KJ/Mol
Cl => Cl- leverd ?? KJ/Mol
NaOH => Na + OH kost ?? KJ/Mol
Na => Na+ kost ?? KJ/Mol
OH => OH- leverd ?? KJ/Mol
Na+ en CL- => NaCl leverd ?? KJ/Mol
H+ + OH- => H2O leverd ?? KJ/Mol

Totaal: ?? KJ/ MOL

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 13:34

de reacties kloppen niet
her en der ontbreken er electronen

#3

ViezeFreddie

    ViezeFreddie


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 13:37

Zou me dan verteld kunnen worden wat er niet klopt en waarom niet? En hoe het wel zou moeten dan?

#4

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 14:07

2 Cl + 2e=> 2Cl-
NaOH => Na+ + OH-
Na => Na+ + e
OH + e => OH-

Veranderd door Ramoonus, 20 mei 2008 - 14:08


#5

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 15:21

Dat gaat niet goed zo. Met Na heb je hier niet te maken en OH zonder-iets al helemaal niet. Verder is het van belang te weten of je in oplossing zit of niet.
In geval van H3O+ + Cl- + OH- + Na+ ==> Na+ + Cl- + 2 H2O gebeurt er niet zo veel; als je met vaste stoffen/gassen gaat werken wordt het een stukje lastiger. In dat geval kun je eventueel vormingsenthalpieŽn opzoeken in BINAS en van elkaar aftrekken. Pas als dat niet lukt zou ik met zo'n rijtje (ionisatiewarmte, roosterwarmte, hydratatiewarmte etc.) aan de slag gaan.

Veranderd door RubenM, 20 mei 2008 - 15:22


#6

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 15:26

Mee eens maar als je een geconcentreerd HCl oplossing bij een geconcentreerde NaOH oplossing gooit ontstaat er wel degelijk warmte.

#7

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 15:27

Mee eens maar als je een geconcentreerd HCl oplossing bij een geconcentreerde NaOH oplossing gooit ontstaat er wel degelijk warmte.

volgens mij ook bij redelijk verdunde oplossingen hoor

maar HCl + NaOH (conc) meet zo moeielijk :twisted:

Veranderd door Ramoonus, 20 mei 2008 - 15:27


#8

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2008 - 20:20

Met dat er niet veel gebeurt bedoel ik niet dat er geen warmte ontstaat (want dat ontstaat er wel), maar dat je als alle ionen reeds in oplossing zijn de reactie met het oog op het berekenen van het energie-effect terug kan leiden tot H3O+ + OH- --> 2H2O.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures